题目内容

6．氯原子参与破坏O3的反应
O3+Cl→ClO+O2△H1
ClO+O→Cl+O2△H2
破坏臭氧层的总反应是：O3+O→2O2 △H
该反应的能量变化示意图如图所示：
则下列叙述不正确的是（　　）
A．△H=△H1+△H2
B．ClO中含有极性共价键
C．反应O3+O→2O2的△H=E1-E3
D．氯原子改变了该反应的历程，但不影响△H

分析 A．根据盖斯定律计算O3+O→2O2 的△H；
B．Cl-O为不同原子形成的共价键，属于极性键；
C．由图可知，O+O3=2O2 的反应为放热反应，△H=E3-E2；
D．根据特征反应方向Cl原子作用．

解答 解：A．①O3+Cl→ClO+O2△H1
②ClO+O→Cl+O2△H2
根据盖斯定律①+②可得：O3+O→2O2 △H=△H1+△H2，故A正确；
B．ClO中Cl-O键为不同原子形成的化学键，为极性键，故B正确；
C．由图象曲线可知，生成物的能量低，O+O3=2O2 的反应为放热反应，则△H=E3-E2，故C错误；
D．在反应O3+Cl→ClO+O2、ClO+O→Cl+O2中，Cl原子起到了催化剂的作用，氯原子改变了该反应的历程，不影响△H，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学反应中的能量变化及盖斯定律，题目难度不大，明确信息及图象的分析是解答本题的关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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20．请根据以下装置回答相关问题

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（3）图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图．配制过程中，试管内发生变化的现象是溶液先变浑浊（或答产生大量白色沉淀），继续滴入氨水溶液又变澄清．配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是热水浴加热．乙醛发生银镜反应的化学方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
17．由碳棒、铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
（1）有1.806×1023个电子通过了导线．（NA=6.02×1023）
（2）此时溶液中H+的物质的量浓度为1.5mol/L（不考虑溶液体积变化）．
1．氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图，请回答下列问题：

（1）吸收塔中通入空气的作用是将NO、NO2等氧化为硝酸；下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是A．
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（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：NO+NO2+H2O=2HNO2、CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O．
（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O在不同温度时生成产物如图一所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是800～900℃时副产物N2的产率较低，NO的产率很高．
（4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为8NO+7H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，需补充氨气的理由是将电解过程中生成的硝酸转化为硝酸铵．
（5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2•3H2O，摩尔质量为242g/mol）．
已知：25℃、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2?N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为36.3 g．
11．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
[CuFeS2]$→_{800℃}^{O_{2}}$[CuS]$→_{①}^{O_{2}，△}$[Cu2O]$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$[Cu]→[CuSO4]
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（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm． （用含d和NA的式子表示）．
18．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．（CH3）2CHCH2CH3D．CH3C（CH3）3
15．X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外．两种元素位于第四周期同一族．
（l）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为${\;}_{6}^{14}$C．
（2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为F、N、O、C（用元素符号表示）．
（3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键F-H…O、O-H…F．
（4）R的基态原子的价层电子排布式为3d64s2，R元素位于周期表的d区．
（5）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图所示：

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16．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
B．向0.1mol•L-1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中$\frac{c（CHCO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
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D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中$\frac{c（Cl-）}{c（B{r}^{-}）}$减小

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