6．有机物A的结构简式为，下列关于A的叙述中错误的是（　　）
A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应
D．不能与氢溴酸发生加成反应
5．物质A是一种碱式碳酸盐，它与过量的硫酸反应，可得到蓝色溶液，取2.40g物质A加热使其完全分解，得到1.60g金属氧化物的固体，其中m（CO2）：m（H2O）=11：9，分解过程中产生的二氧化碳在对应的金属单质M和分子筛等组成的复合催化剂的催化作用下可以用来合成二甲醚．
（1）物质A的化学式为Cu2（OH）2CO3．
（2）蓝色溶液经过加热浓缩、冷却结晶，过滤得到晶体．
（3）单质M在工业上的应用十分广泛，但对其纯度的要求也非常高，往往采用电解法进行进一步提纯，阴极电极反应式：Cu2++2e-=Cu．
4．阅读、分析下列两个材料：
材料一、

材料二、
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用C．
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A．
（3）回收有机溶剂CCl4时，也需采取蒸馏的方法，下面实验装置图中的错误之处有：
①温度计下端的水银球不能插入溶液中
②冷凝管进出水的方向颠倒
③加热烧杯未垫上石棉网
如图进行上述蒸馏时，使用水溶剂加热的好处是受热均匀，便于控制温度．
3．请为下面的分离或提纯要求选择适当的分离方法或原理．
（1）利用什么性质将金子与沙子分离：密度不同；
（2）如何分离铁屑和沙子：磁铁；
（3）除去粗盐中的泥沙：过滤；
（4）从食盐溶液中分离出NaCl：蒸发；
（5）用自来水制蒸馏水：蒸馏；
（6）从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3：结晶．
2．实验测得在67℃时，某反应体系在CCl4溶液中各物质的浓度随时间的变化如图，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为2N2O5?4NO2+O2
（2）0～5 min钟内，二氧化氮的平均反应速率v （NO2）=0.336mol/（L•min）
（3）0～2 min内v （N2O5）明显大于2～4min内的v（N2O5），原因是0～2 min内c （N2O5）大于2～4 min内的c（N2O5）
（4）该反应达到化学平衡状态时，反应物的转化率为84%．
1．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO3-B．Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、ClO-
C．H+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+
20．下列各组两种微粒间的关系与${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{2}$H之间关系相同的是（　　）
A．${\;}_{8}^{18}$O，${\;}_{8}^{17}$OB．O2，O3C．Fe3+，Fe2+D．${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{13}$C
19．乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业，乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成．

（1）写出A的结构简式．
（2）②的化学反应方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（3）E是A的一种同系物，其相对分子质量比A大14，且E的一氯代物有四种，则E的名称为间二甲苯，E的核磁共振氢谱峰值比为1：1：4：6．
（4）D有很多同分异构体，其中能发生银镜反应又能水解的芳香族同分异构体有14种，写出其中核磁共振氢谱峰值比为6：2：1：1，所有同分异构体．
18．已知可简写为．现有某化合物w的分子结构可表示为．
（1）w的分子式为C8H10；1molW完全燃烧时消耗氧气10.5mol；
（2）1molw与H2完全加成时，消耗标准状况下氢气的体积为44.8L；
（3）下列有关W的说法正确的是abc（填编号）．
a．能发生取代放应           b．能发生氧化反应            c．能发生加成反应．
17．Ⅰ：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．
Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如图的反应：
（6）、若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：
Y的化学式是H2；生成固体的电子式为．
（7）、若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
 0  157532  157540  157546  157550  157556  157558  157562  157568  157570  157576  157582  157586  157588  157592  157598  157600  157606  157610  157612  157616  157618  157622  157624  157626  157627  157628  157630  157631  157632  157634  157636  157640  157642  157646  157648  157652  157658  157660  157666  157670  157672  157676  157682  157688  157690  157696  157700  157702  157708  157712  157718  157726  203614 

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