6．W.X.Y.Z均为短周期主族元素.原子序数依次增加.且原子核外L电子层的电子数分别为0.5.8.8.它们的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是( )A．Z与X的最高价氧化物对应水化物反应可产生——青夏教育精英家教网—

6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（　　）

	A．	Z与X的最高价氧化物对应水化物反应可产生W的单质气体
	B．	X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物两两可发生反应
	C．	Y的氧化物都可做呼吸面具的供氧剂
	D．	W与X之间只能形成极性共价化合物

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
	B．	服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO₃溶液解毒
	C．	石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
	D．	燃料的脱硫脱氮、SO₂的回收利用和NO_x的催化转化都是减少酸雨产生的措施

4．

实验室用如图方法测定某水样中O₂的含量．
（1）实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O₂在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反应的离子方程式为2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂．再用I^-将生成的MnO（OH）₂再还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O然后用Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定生成的I₂，反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．（2）实验步骤
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是赶走装置内空气，避免空气中的O₂的干扰；
②用注射器抽取某水样20.00mL从A 处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO₄溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液；
⑥重复④的操作．
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示剂；
⑧用0.005mol•L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至终点．
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na₂S₂O₃ 标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O₂）的含量为7.8mg•L^-1（单位：mg•L^-1）．
②若未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O₂的含量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

3．

按要求回答下列问题：
（1）实验室铝粉和Fe₂O₃作铝热反应实验，铝热反应的方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，该实验中除用到铝粉和Fe₂O₃外，需要的试剂还有ab（填编号）．
a．KClO₃ b．Mg c．MnO₂ d．KCl
（2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂．某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物．甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用Fe_xAl_y表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g．
①甲的化学式为Al₂O₃，乙中x=2，y=5．
②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）]₄；含二氧化硅材料做成的坩埚不能（填“能”或“不能”）用来熔融NaOH．
③如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在65%浓硝酸中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是遇浓硝酸表面钝化，阻碍进一步反应．
（3）镁铝互化物（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al．得到的混合物在6.0mol•L^-1HCl中，能完全释放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为52mol．

2．Ⅰ某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，按如图1步骤进行实验：

请根据如图1流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶．（填仪器名称）
（2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%．
Ⅱ有同学提出，还可以采用如图2方法来测定：
（1）选择的还原剂是否能用铁否（填“是”或“否”），原因是：如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe²⁺，且会与过量的硫酸反应生成Fe²⁺，干扰铁元素的测定；
（2）若滴定用掉c mol•L^-1 KMnO₄溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：$\frac{280bc}{a}%$．

1．某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体．反应生成的水均已略去．它们有如图所示的关系．

（1）写出化学式：AAl₄C₃ ENaOH
（2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是①③④；
（3）反应③化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）写出下列离子方程式：反应②AlO₂^-+CO₂+2H₂O=2Al（OH）₃↓+HCO₃^-；G溶液与M溶液的反应Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

20．取100mL 18.3mol•L^-1 的H₂SO₄与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液H⁺的浓度为1mol•L^-1，则所生成的气体中SO₂与H₂的体积比约为（　　）

19．在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）
①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气
②标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中
③向100mL 3mol•L^-1的硝酸中加入5.6g铁
④在5×10⁷Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用物质的量之比为1：3氮气和氢气合成氨
⑤将足量锌粉投入到50mL 18mol•L^-1的硫酸中
⑥将足量Ca（ClO）₂投入到20mL 10mol•L^-1盐酸中
⑦将足量铜投入到50mL 12mol•L^-1的硝酸中．

18．用下列三种装置制备和收集CO₂：将收集到的三瓶CO₂分别置于天平上称量，若三个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果（　　）

	A．	蒸发结晶操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
	D．	萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应

0 157526 157534 157540 157544 157550 157552 157556 157562 157564 157570 157576 157580 157582 157586 157592 157594 157600 157604 157606 157610 157612 157616 157618 157620 157621 157622 157624 157625 157626 157628 157630 157634 157636 157640 157642 157646 157652 157654 157660 157664 157666 157670 157676 157682 157684 157690 157694 157696 157702 157706 157712 157720 203614

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