Question

19．在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）
①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气       
②标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中
③向100mL 3mol•L^-1的硝酸中加入5.6g铁
④在5×10⁷Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用物质的量之比为1：3氮气和氢气合成氨
⑤将足量锌粉投入到50mL 18mol•L^-1的硫酸中   
⑥将足量Ca（ClO）₂投入到20mL 10mol•L^-1盐酸中
⑦将足量铜投入到50mL 12mol•L^-1的硝酸中．

• A． ②④⑥⑦
• B． ③⑤⑥⑦
• C． ④⑤⑥
• D． ①②③

Answer 1

分析 ①浓盐酸随反应的进行浓度减小，当减小到一定浓度不再和二氧化锰反应．
②18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应．
③向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁根据反应的量，铁全部反应生成二价铁离子和三价铁离子；
④合成氨的反应是可逆反应，不可能完全转化；
⑤将足量锌粉投入到50mL 18mol•L^-1的硫酸中，首先生成二氧化硫，当浓硫酸转化为稀硫酸时与反应生成氢气，所以硫酸完全转化；   
⑥将足量Ca（ClO）₂投入到20mL 10mol•L^-1盐酸中，发生归中反应生成氯气；
⑦将足量铜投入到50mL 12mol•L^-1的硝酸中，首先生成二氧化氮，后来生成一氧化氮气体，硝酸完全转化．

解答 解：①浓盐酸浓度变稀到一定浓度不会和二氧化锰发生氧化还原反应，故错误；
②标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，故错误；
③根据反应Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应，依据反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺  可知剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，故正确；
④合成氨的反应是可逆反应，不可能完全转化，故错误；
⑤将足量锌粉投入到50mL 18mol•L^-1的硫酸中，首先生成二氧化硫，当浓硫酸转化为稀硫酸时与反应生成氢气，所以硫酸完全转化，故正确；   
⑥将足量Ca（ClO）₂投入到20mL 10mol•L^-1盐酸中，发生归中反应生成氯气，盐酸完全转化，故正确；
⑦将足量铜投入到50mL 12mol•L^-1的硝酸中，首先生成二氧化氮，后来生成一氧化氮气体，硝酸完全转化，故正确；
故选B．

点评 本题考查氯气实验室制备中试剂的过程反应，常温下铝、铁在浓硫酸中钝化，变价金属铁与硝酸反应量不同产物不同及其有关过量计算方法，化学反应的可逆性，一定条件下达到平衡．注意审清题意，物质反应时条件不同产物不同，量不同产物不同．