I、已知咖啡酸的结构如图所示．
，A 的同分异构体中只有一种类型的氢原子的结构简式为C（CH3）2═C（CH3）2．
，①的反应类型为加成反应，一定条件下，1，3-丁二烯反应生成的高分子结构简式为-[CH2-CH=CH-CH2]-n．
12．现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如表：
（1）写出元素 T 的原子结构示意图
（2）元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填序号）．
A．Y 单质的熔点比 Z 单质低 B．Y 的化合价比 Z 低
C．Y 单质与水反应比 Z 单质剧烈 D．Y 最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 强
（3）X 元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+．
（4）元素 T 和氢元素以原子个数比 1：1 化合形成化合物 Q，元素 X 与氢元素以原子个数比 1：2 化合形成常用作火箭燃料的化合物 W，Q 与 W 发生氧化还原反应，生成 X 单质和 T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式2H2O2+N2H4=4H2O+N2↑．
| 元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 |
| X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对 |
| Y | M 层比 K 层少 1 个电子 |
| Z | 第 3 周期元素的简单离子中半径最小 |
（2）元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填序号）．
A．Y 单质的熔点比 Z 单质低 B．Y 的化合价比 Z 低
C．Y 单质与水反应比 Z 单质剧烈 D．Y 最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 强
（3）X 元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+．
（4）元素 T 和氢元素以原子个数比 1：1 化合形成化合物 Q，元素 X 与氢元素以原子个数比 1：2 化合形成常用作火箭燃料的化合物 W，Q 与 W 发生氧化还原反应，生成 X 单质和 T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式2H2O2+N2H4=4H2O+N2↑．
乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．结合有关知识，回答下列问题：
10．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：A＜D＜C＜B | |
| B． | 非金属性：C＞D | |
| C． | 氢化物的热稳定性：C＞A | |
| D． | 单质B常温下能溶于浓硝酸但不能溶于氢氧化钠溶液 |
，YX3的电子式为
（用元素符号表示）． 
A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
；
7．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列问题（若需表示具体元素必须用相应的元素符号）：
①X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2（XZ）8，该配合物中提供空轨道的是Co，提供孤对电子的是CO（填化学式）．
②已知某化合物部分结构如图（a）所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石．该化合物的化学式为C3N4，其晶体类型为原子晶体，晶体中X元素原子的杂化方式为sp3．简要分析该晶体比金刚石晶体硬度大的原因C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键（金刚石的密度3.51g•cm-3，该晶体密度为3.6g•cm-3）
③在图（b）中标出R晶体中R原子的位置，该晶体中R原子直径为a pm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，该晶胞密度表达式为$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用a，M，NA表示）．
①X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2（XZ）8，该配合物中提供空轨道的是Co，提供孤对电子的是CO（填化学式）．
②已知某化合物部分结构如图（a）所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石．该化合物的化学式为C3N4，其晶体类型为原子晶体，晶体中X元素原子的杂化方式为sp3．简要分析该晶体比金刚石晶体硬度大的原因C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键（金刚石的密度3.51g•cm-3，该晶体密度为3.6g•cm-3）
 |  |
| 图（a） | 图（b） |
某化工厂生产的某产品A只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
，用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有3个吸收峰．
．
4．已知甲、乙两种烃的含碳的质量分数相同，下列判断正确的是（ ）
0 157513 157521 157527 157531 157537 157539 157543 157549 157551 157557 157563 157567 157569 157573 157579 157581 157587 157591 157593 157597 157599 157603 157605 157607 157608 157609 157611 157612 157613 157615 157617 157621 157623 157627 157629 157633 157639 157641 157647 157651 157653 157657 157663 157669 157671 157677 157681 157683 157689 157693 157699 157707 203614
| A． | 甲和乙一定是同分异构体 | B． | 甲和乙的实验式一定相同 | ||
| C． | 甲和乙不可能是同系物 | D． | 甲和乙的分子式一定相同 |