10．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB．20℃时.1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态.生成气态物质分子数为6NAC．1 mol甲基含10 ——青夏教育精英家教网——

10．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N_A
	B．	20℃时，1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N_A
	C．	1 mol甲基含10 N_A个电子
	D．	2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

9．欲用胆矾（CuSO₄•5H₂O）配制480mL 0.1mol．L^-1的CuSO₄溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	配制该溶液应用托盘天平称取12.5g胆矾
	B．	配制该溶液应用托盘天平称取8.0g胆矾
	C．	转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低
	D．	定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

8．下列说法正确的是（　　）
①用浓氨水清洗做过银镜反应的试管；
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；
③氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中；
④液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中；
⑤少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中．

7．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	可以利用丁达尔效应区别胶体和溶液
	B．	往醋酸溶液中通入足量氨气溶液导电能力变强
	C．	往FeCl₃饱和溶液中逐滴加入浓NaOH溶液边滴加边振荡，可以制得Fe（OH）₃胶体
	D．	丙烯醛（结构简式为CH₂═CH-CHO）在一定条件下与H₂充分反应生成1-丙醇

6．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为

，结构简式为CH₂=CH₂．
（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为BD（填选项字母）．
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是B（填选项字母）．
A．CH₃CH₃ B．CH₃CHCl₂C．CH₃CH₂OH D．CH₃CH₂Br
（4）已知2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH，以乙烯为主要原料合成乙酸，合成线路如下所示：
[乙烯]$\stackrel{①}{→}$[A]$\stackrel{②}{→}$[B]$\stackrel{③}{→}$[乙酸]
反应③的反应类型为氧化反应反应，反应②的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（5）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，该反应类型为加聚反应，其反应的化学方程式为

某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为0.025mol/（L•min），X的转化率为30%．
（3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是C．
A．X、Y、Z的浓度相等
B．X、Y、Z的分子数比为3：1：2
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X
（4）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+B（g）═2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是③④（填序号）．
①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂 ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量．

4．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，A的简单离子焰色反应为黄色．B的最高价氧化物对应水化物B（OH）₂5.8g恰好能与100mL 2mol，•L^-1盐酸完全反应；且B原子核中质子数和中子数相等．E₂在黄绿色气体C₂中燃烧产生苍白色火焰．D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，F和D同主族．根据上述条件回答：
（1）写出元素B的名称Mg，元素C在元素周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．
（2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）C₂与ADE溶液反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）用电子式表示BC₂的形成过程

．
（5）由元素D和E构成的9e^-微粒名称是羟基．
（6）比较元素C和F的气态氢化物的稳定性HCl＞H₂S（用化学式表示）．

某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂═2H₂O，完成下列问题：
①电子通过外电路从a极流向b极（填a或b）．
②b极上的电极反应式为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
③每转移0.1mol电子，消耗H₂的体积为1.12L（标准状况下）．

2．下列各情况中，Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是b a c（填字母）．

1．不足量的锌粉与100mL 0.1mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加KNO₃固体　
②加NaOH固体　
③滴入几滴浓盐酸　
④加CH₃COONa固体　
⑤加NaCl溶液　
⑥滴入几滴硫酸铜溶液　
⑦升高温度　
⑧改用10mL 1mol/L硫酸．

0 157356 157364 157370 157374 157380 157382 157386 157392 157394 157400 157406 157410 157412 157416 157422 157424 157430 157434 157436 157440 157442 157446 157448 157450 157451 157452 157454 157455 157456 157458 157460 157464 157466 157470 157472 157476 157482 157484 157490 157494 157496 157500 157506 157512 157514 157520 157524 157526 157532 157536 157542 157550 203614