Question

4．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，A的简单离子焰色反应为黄色．B的最高价氧化物对应水化物B（OH）₂5.8g恰好能与100mL 2mol，•L^-1盐酸完全反应；且B原子核中质子数和中子数相等．E₂在黄绿色气体C₂中燃烧产生苍白色火焰．D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，F和D同主族． 根据上述条件回答：
（1）写出元素B的名称Mg，元素C在元素周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．
（2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）C₂与ADE溶液反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）用电子式表示BC₂的形成过程．
（5）由元素D和E构成的9e^-微粒名称是羟基．
（6）比较元素C和F的气态氢化物的稳定性HCl＞H₂S（用化学式表示）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色，则A为Na；B的最高价氧化物对应水化物B（OH）₂5.8g恰好能与100mL 2mol•L^-1盐酸完全反应，设B的化合价为x，摩尔质量为y，则$\frac{5.8g}{y+17x}$×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；且B原子核中质子数和中子数相等，故B为Mg；E₂（氢气）在黄绿色气体C₂（氯气）中燃烧产生苍白色火焰，故E为H，C为Cl；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故D为O，据此解答各小题即可．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色，则A为Na；B的最高价氧化物对应水化物B（OH）₂5.8g恰好能与100mL 2mol•L^-1盐酸完全反应，设B的化合价为x，摩尔质量为y，则$\frac{5.8g}{y+17x}$×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；且B原子核中质子数和中子数相等，故B为Mg；E₂（氢气）在黄绿色气体C₂（氯气）中燃烧产生苍白色火焰，故E为H，C为Cl；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故D为O，
（1）根据分析可知，B为镁元素；C为Cl，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，
故答案为：镁；第三周期第ⅤⅡA族；
（2）AD分别为Na和O，可以形成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，过氧化钠中含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯化镁为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：
，故答案为：；
（5）O和H构成的9e^-微粒是-OH，名称是羟基，
故答案为：羟基；
（6）非金属性越强，大于氢化物越稳定，非金属性Cl大于S，则氢化物稳定性HCl＞H₂S，
故答案为：HCl；H₂S．

点评 本题考查了位置、结构与性质的关系，题目难度中等，根据题干信息正确推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．