（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是．
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂水  　　    D．HNO₃
（2）然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的．
A．NaOH         B．NH₃?H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的物质的量浓度为3.0mol?L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为，完全沉淀时溶液的pH为，通过计算确定pH=4时，Fe³⁺残存的浓度是：．（请写出第3小题的计算过程．lg3=0.48）

（1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10^-5、3.0×10^-8、3.5×10^-4．请推测：
A．它们的酸性由强到弱的顺序为（填序号，下同），
B．相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是；
C．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是．
（2）A．将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=．
B．25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系．
（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．根据题意回答下列问题：
①若溶液M由0.1mol?L^-1的HA溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若溶液M的pH＞7，则c（Na⁺）c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，则下列说法中正确的是（填字母）．
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂．

（1）将足量BaCO₃分别加入：①30mL 水 ②10mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：（填编号）
（2）现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃?③NaAlO₂  ④CH₃COONa  ⑤NaOH  且已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．?
①当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）．
②将上述物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是（填编号）．
③在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，有气体产生的是（填编号）．
④将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为．

请按要求回答下列问题：
（1）将100mL0.3mol?L^-1的NaHSO₄（设该条件下NaHSO₄完全电离）溶液和100mL0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程：；若向反应后的溶液中滴加2～3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为．
（2）某温度时，水的离子积常数K_W═10^-13，将此温度下pH═11的Ba（OH）₂溶液aL与pH═1的H₂SO₄溶液bL混合．设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b═．
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10^-10，Ksp（AgY）═1.0×10^-12，Ksp（AgZ）═8.7×10^-17．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y^-）（填“增大”、“减小”或“不变”）．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（mol?L-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A^-）与 c（Na⁺）的大小关系是．
（3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=mol?L^-1．

25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①（NH₄）₂SO₄溶液、②Na₂SO₄溶液．
请回答：
（1）两种溶液中，pH＜7的是（填“①”或“②”），其原因是（用离子方程式表示）．
（2）下列说法正确的是（填序号）．
①（NH₄）₂SO₄是弱电解质
②（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄均能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池；
（2）随着温度的升高，纯水的pH增大；
（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；
（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品；
（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度；
（6）25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐；
（7）用Na₂S去除废水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2-═HgS↓；
（8）pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10；
（9）Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比为2：1；
（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：CaSO₄（s）?SO₄^2-+Ca²⁺+CO₃^2-?CaCO₃（s）．

食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填写序号）．
a．pH  b．电离度   c．电离常数   d．溶解度
（3）常温下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1  HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=mL；
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示．
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是．
a．电解，NaOH溶液          b．蒸馏，Na₂CO₃溶液
c．酯化反应，石蕊试液       d．中和滴定，pH试纸
（5）NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液，选用作指示剂，终点的现象为；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

能源是人类社会生活和社会发展的基础．开发和利用清洁、高效的新能源已成为人类共同关注的重大课题．请阅读以下材料，回答有关问题：
（1）农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物．它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭或发电照明．在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用能，还能为农业生产提供优良的肥料．已知标准状况下11.2L甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式．
（2）某研究人员设计了如图所示的甲烷燃料电池．则该燃料电池的负极是（填a或b），电极反应式为：每生成1mol水时转移的电子数：．