题目内容
食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-═H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（3）常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．
①滴定醋酸溶液的曲线是
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na2CO3溶液
c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸
（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
bd
bd
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-═H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
c
c
（填写序号）．a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（3）常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．
①滴定醋酸溶液的曲线是
图2
图2
（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=20
20
mL；②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
d
d
．a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na2CO3溶液
c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸
（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用
酚酞
酚酞
作指示剂，终点的现象为由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色
由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色
；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量无影响
无影响
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）分析：（1）a、根据醋酸是弱电解质应该写成分子式判断；
b、稀释后可以减小滴定误差；
c、甲基橙的表示范围为3.1-4.4，不能够使用甲基橙作指示剂；
d、根据食醋的物质的量浓度为0.75mol/L计算出醋酸的总酸量；
（2）根据电离常数决定了酸的酸性强弱分析；
（3）①根据加入氢氧化钠溶液的体积为0时溶液的pH判断；根据盐酸溶液的图示判断a的数值；
②E点生成了醋酸钠溶液，根据草酸根离子的水解分析溶液显示碱性原因；
（4）测定醋酸的电离度，需要进行中和滴定，通过测定溶液的pH判断；
（5）氢氧化钠滴定醋酸溶液，需要需要酚酞作指示剂，根据滴定结束前溶液显示无色，滴定结束后溶液显示碱性，酚酞显示红色判断滴定终点；盛装待测液的锥形瓶不能用待测液润洗．
b、稀释后可以减小滴定误差；
c、甲基橙的表示范围为3.1-4.4，不能够使用甲基橙作指示剂；
d、根据食醋的物质的量浓度为0.75mol/L计算出醋酸的总酸量；
（2）根据电离常数决定了酸的酸性强弱分析；
（3）①根据加入氢氧化钠溶液的体积为0时溶液的pH判断；根据盐酸溶液的图示判断a的数值；
②E点生成了醋酸钠溶液，根据草酸根离子的水解分析溶液显示碱性原因；
（4）测定醋酸的电离度，需要进行中和滴定，通过测定溶液的pH判断；
（5）氢氧化钠滴定醋酸溶液，需要需要酚酞作指示剂，根据滴定结束前溶液显示无色，滴定结束后溶液显示碱性，酚酞显示红色判断滴定终点；盛装待测液的锥形瓶不能用待测液润洗．
解答：解：（1）a．用NaOH溶液滴定时，醋酸是弱电解质，应该生成分子式，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故a错误；
b．完了减小滴定误差，滴定前将食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，故b正确；
c．用NaOH溶液滴定食醋，由于甲基橙的变色范围为3.1-4.4，不能够使用甲基橙作为指示剂，可使用酚酞作指示剂，故c错误；
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，醋酸的摩尔质量为60g/mol，100mL含有0.075mol醋酸，醋酸的质量为4.5g，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL，故d正确；
故选：bd；
（2）想验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需要证明醋酸的酸性小于苯甲酸的酸性，而酸的电离常数决定了酸的酸性强弱，所以需要查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的电离常数，
故选：c；
（3）①常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，加入氢氧化钠溶液前，盐酸属于强电解质，完全电离，溶液的pH为1，而醋酸属于弱电解质，醋酸溶液的pH一定大于1，所以图1是盐酸溶液滴定曲线，图2是醋酸溶液的滴定曲线；20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液中，需要加入20mL 0.1000mol?L-1 NaOH溶液，溶液恰好反应，溶液的pH=7，所以a=20，
故答案为：图2；20；
②在加热20mL氢氧化钠溶液后，醋酸与氢氧化钠反应生成了醋酸钠，醋酸根离子发生水解，溶液显示碱性，反应的离子方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（4）欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，需要进行酸碱中和滴定测定，通过测定滴定过程中溶液的pH变化，会使用到pH试纸，
故选：d；
（5）酚酞的变色范围为8-10，NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，可以选用酚酞作指示剂；滴定结束时溶液由无色变成红色；滴定时锥形瓶不能够用待测液润洗，所以装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，不影响滴定结果，
故答案为：酚酞； 由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色；无影响．
b．完了减小滴定误差，滴定前将食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，故b正确；
c．用NaOH溶液滴定食醋，由于甲基橙的变色范围为3.1-4.4，不能够使用甲基橙作为指示剂，可使用酚酞作指示剂，故c错误；
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，醋酸的摩尔质量为60g/mol，100mL含有0.075mol醋酸，醋酸的质量为4.5g，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL，故d正确；
故选：bd；
（2）想验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需要证明醋酸的酸性小于苯甲酸的酸性，而酸的电离常数决定了酸的酸性强弱，所以需要查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的电离常数，
故选：c；
（3）①常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，加入氢氧化钠溶液前，盐酸属于强电解质，完全电离，溶液的pH为1，而醋酸属于弱电解质，醋酸溶液的pH一定大于1，所以图1是盐酸溶液滴定曲线，图2是醋酸溶液的滴定曲线；20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液中，需要加入20mL 0.1000mol?L-1 NaOH溶液，溶液恰好反应，溶液的pH=7，所以a=20，
故答案为：图2；20；
②在加热20mL氢氧化钠溶液后，醋酸与氢氧化钠反应生成了醋酸钠，醋酸根离子发生水解，溶液显示碱性，反应的离子方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（4）欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，需要进行酸碱中和滴定测定，通过测定滴定过程中溶液的pH变化，会使用到pH试纸，
故选：d；
（5）酚酞的变色范围为8-10，NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，可以选用酚酞作指示剂；滴定结束时溶液由无色变成红色；滴定时锥形瓶不能够用待测液润洗，所以装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，不影响滴定结果，
故答案为：酚酞； 由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色；无影响．
点评：本题考查了中和滴定，难度不大，涉及了滴定操作中指示剂的选择、滴定曲线判断、滴定误差分析等知识，充分考查了学生的分析、理解能力和灵活应用知识的能力．
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