Question

（1）将足量BaCO₃分别加入：①30mL 水 ②10mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：

③＞④＞①＞②

（填编号）
（2）现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃?③NaAlO₂  ④CH₃COONa  ⑤NaOH  且已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．?
①当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是

④＞②＞①＞③＞⑤

（填编号）．
②将上述物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是

⑤

（填编号）．
③在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，有气体产生的是

①②

（填编号）．
④将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为

H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al（OH）₃↓

．

Answer 1

分析：（1）BaCO₃在水中存在溶解平衡，根据加入选项中的物质中的离子对碳酸钡的溶解是促进还是抑制来分析Ba²⁺的浓度；
（2）①溶液中氢氧根离子浓度相同，氢氧化钠是强碱，电离产生氢氧根，浓度最小，盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，据此解答．
②根据是否存在平衡分析判断，不存在平衡的pH值变化大；
③碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳；
④碳酸氢钠能电离出氢离子，氢离子和偏铝酸钠反应，符合强酸制取弱酸．

解答：解：（1）BaCO₃粉末加入30mL水中，充分溶解至溶液饱和存在BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq ）+CO₃^2-（aq），则溶液中存在一定浓度的Ba²⁺，但浓度较小；
将足量BaCO₃粉末加入10mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba²⁺的浓度很小；
将足量BaCO₃粉末加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa²⁺，则Ba²⁺的浓度较大；
将足量BaCO₃粉末加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa²⁺，则Ba²⁺的浓度较大；
所以Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：③＞④＞①＞②；
故答案为：③＞④＞①＞②；
（2）①：①、②、③、④是盐，⑤是碱，PH值相同，碱的浓度最小，①、②、③、④四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，pH值相同，酸根的水解程度越大，其物质的量浓度越小，故浓度④＞②＞①＞③，即溶液体积④＞②＞①＞③＞⑤，
故答案为：④＞②＞①＞③＞⑤；
②：①②③④都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大；
故答案为：⑤；
③碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳，NaAlO₂与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，CH₃COONa与氯化铝不反应，NaOH与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，所以有气体产生的是①②；
故答案为：①②；
④碳酸氢钠能电离出氢离子，氢离子和偏铝酸钠反应生成碳酸钠和氢氧化铝，反应离子方程式为：H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al （OH）₃↓，
故答案为：H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al （OH）₃↓．

点评：本题主要考查盐类水解等，难度中等，注意对盐类水解规律的理解，注意掌握常见相互促进的水解反应．