Question

25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①（NH₄）₂SO₄溶液、②Na₂SO₄溶液．
请回答：
（1）两种溶液中，pH＜7的是

①

（填“①”或“②”），其原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用离子方程式表示）．
（2）下列说法正确的是

③

（填序号）．
①（NH₄）₂SO₄是弱电解质
②（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄均能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：（1）相同浓度的：①（NH₄）₂SO₄溶液、②Na₂SO₄溶液，硫酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，硫酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性；
（2）①（NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐水溶液中完全电离；
②（NH₄）₂SO₄溶液中铵根离子水解显酸性，促进水的电离；Na₂SO₄均溶液是强酸强碱盐，溶液呈中性，不能促进水的电离；
③两种溶液等体积混合后，铵根离子水解呈酸性，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答：解：（1）①（NH₄）₂SO₄溶液、②Na₂SO₄溶液，硫酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，反应的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；硫酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性；
故答案为：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）①（NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐水溶液中完全电离属于强电解质，故①错误；
②（NH₄）₂SO₄溶液中铵根离子水解显酸性，促进水的电离；Na₂SO₄均溶液是强酸强碱盐，溶液呈中性，不能促进水的电离，故②错误；
③两种溶液等体积混合后，铵根离子水解呈酸性，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故③正确；
故答案为：③．

点评：本题考查了盐类水解的分析判断，溶液酸碱性判断，影响水的电离的影响因素理解，题目较简单．