18．铜.铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3.CuO.Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如图1:已知:部分物质沉淀的pH如表:Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH——青夏教育精英家教网——

18．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图1：

已知：部分物质沉淀的pH如表：

	Fe³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

CaSO₄的溶解度曲线如图2．
请回答下列问题：
（1）滤液Ⅰ中所含溶质主要有Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃、CuSO₄（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加入Ca（OH）₂调节溶液的pH，调节范围为3.2≤pH＜4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）₃、CaSO₄．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式2H₂O+HSO₃^-+2Cu²⁺=Cu₂O↓+SO₄^2-+5H⁺、HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
（4）当离子浓度≤1×10^-5 mol•L^-1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr³⁺完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为5.6．已知：K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31，$\root{3}{64}$≈4.0；lg 4=0.6．
（5）Cr（OH）₃受热分解为Cr₂O₃，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr．

17．实验室用如图装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）如何检查装置A的气密性？
（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO₄溶液，其目的加快氢气产的速率，其原理是Zn先与CuSO₄反应生成Cu附着在Zn表面，Zn（负极）、Cu（正极）与稀盐酸（电解质溶液）组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率．
（3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须收集氢气验纯．
（4）装置B的作用是除去氢气中的氯化氢；装置C中装的液体是浓硫酸，所起的作用是干燥氢气；．
（5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，H₂+FeO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+H₂O．
（6）若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U形管的质量增加7.2g，则混合物中Fe₂O₃的质量为16g．
（7）U形管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的水蒸气等气体进入E中，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（8）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe₂O₃质量将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

16．要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺进行如下实验操作时，最佳顺序为（　　）
①加入足量氯水　②加入足量KMnO₄溶液　③加入少量NH₄SCN溶液．

15．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（　　）

	A．	该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸
	B．	该元素单质肯定是一种黄绿色的气体
	C．	该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应
	D．	该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）

14．下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）

1moC₂H₂和2molC

13．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．该物质可发生如下转化，其中D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体．

（1）A的名称为：2，3-二甲基-2-丁烯 C的结构简式为：

；E₂含有的含氧官能团的名称为：羟基．
（2）反应②的化学方程式为：

，反应类型为：消去反应；反应⑥的化学方程式为：

，反应类型为：水解反应（或取代反应）．
（3）与A的分子式相同的烯烃，除A外还有12种不同的结构；写出其中主链为4个碳，分子中有三种不同类型的氢原子，且与A同类的所有物质的结构简式：

（均不考虑立体异构）．

12．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代得到的物质结构如图所示，对所得分子的描述，正确的是（　　）

	A．	此物质分子式为C₂₅H₁₈，属于苯的同系物
	B．	其一氯代物共有四种
	C．	此分子最多有13个碳原子在一个平面上
	D．	该物质能使溴水因化学反应而褪色

11．已知Cr（OH）₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
【方法一】还原法在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Cr³⁺
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）写出Cr₂O₇^2-与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2 Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
A．明矾          B．铁屑        C．生石灰       D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：C（填序号）；
A．Na₂O₂          B．Ba（OH）₂      C．Ca（OH）₂
此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
A．3～4          B．6～8         C．10～11       D．12～14
【方法二】电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^一结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式2H⁺+2e^-═H₂↑或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：增强溶液导电性．

10．下列物质由CH₂═CH-CH₂-CH₃与Br₂加成得到的是（　　）

CH₃CH₂CHBrCH₂Br

CH₃CHBrCHBrCH₃

9．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④C（g）的物质的量浓度不变
⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
⑦单位时间内生成n molC，同时消耗n molD．

②③④⑥⑦

②③⑤⑥⑦

0 157137 157145 157151 157155 157161 157163 157167 157173 157175 157181 157187 157191 157193 157197 157203 157205 157211 157215 157217 157221 157223 157227 157229 157231 157232 157233 157235 157236 157237 157239 157241 157245 157247 157251 157253 157257 157263 157265 157271 157275 157277 157281 157287 157293 157295 157301 157305 157307 157313 157317 157323 157331 203614