题目内容
15．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（ ）| A． | 该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸 | |
| B． | 该元素单质肯定是一种黄绿色的气体 | |
| C． | 该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应 | |
| D． | 该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外） |
分析 第3周期元素的原子，其最外层3p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，以此解答该题．
解答 解：第3周期元素的原子，其最外层3p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，
A．如为Al，则元素最高价氧化物的水化物为弱碱，故A错误；
B．如为Al，则为固体，故B错误；
C．为Al或Cl元素，元素的最高价氧化物水化物为氢氧化铝或高氯酸，二者都可与氢氧化钠反应，故C正确；
D．Al原子半径在第三周期中不是最小，故D错误．
故选C．
点评 本题考查结构性质位置关系，为常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，掌握核外电子排布规律判断元素是解题的关键，注意把握原子结构的特点．
练习册系列答案
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5．关于氧气（O2）和臭氧（O3）说法正确的是（ ）
| A． | 互为同素异形体 | |
| B． | 二者相互转化是物理变化 | |
| C． | 同温同压下，等体积的氧气和臭氧含有相同的分子数 | |
| D． | 等物质的量的氧气和臭氧含有相同的质子数 |
6．下列关于各图的叙述，正确的是（ ）
| A． |  图表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀的量关系曲线 | |
| B． |  图表示向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入盐酸放出CO2的关系曲线 | |
| C． |  图表示向含有等物质的量的NaOH和Ca（OH）2溶液中通入CO2的产生沉淀关系曲线 | |
| D． |  图表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液产生沉淀的量关系曲线 |
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O | B． | 乙烯的结构简式为：CH2CH2 | ||
| C． | 氮气的电子式： | D． | 核内有8个中子的碳原子：86C |
10．下列物质由CH2═CH-CH2-CH3与Br2加成得到的是（ ）
| A． | CH3CH2CHBrCH2Br | B． | CH3CHBrCHBrCH3 | C． |  | D． |  |
20．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA | |
| C． | 1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移电子数一定为3NA | |
| D． | 常温常压下，19g H3O+含有10NA个电子 |
7．化学实验是化学学科学习、探究的基础．
（1）下列描述错误的是acde．
a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯
d．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解
e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：CO32-、Br-、Na+、SO32-
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：
V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降．
（1）下列描述错误的是acde．
a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯
d．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解
e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：CO32-、Br-、Na+、SO32-
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol•L-1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降．
5．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
| A． | MgCl2晶体 | B． | NaCl溶液 | C． | 液态HCl | D． | 熔融的NaOH |