题目内容

10．下列物质由CH2═CH-CH2-CH3与Br2加成得到的是（　　）
A．CH3CH2CHBrCH2BrB．CH3CHBrCHBrCH3C．D．

分析 CH2═CH-CH2-CH3与Br2加成反应是不饱和碳原子上分别连接一个溴原子，断裂碳碳双键中的一个化学键，形成卤代烃，据此分析判断．

解答 解：CH2═CH-CH2-CH3，是1-丁烯，和Br2发生加成反应，不饱和碳原子上分别连接一个溴原子，断裂1、2号碳原子间双键上的一个共价键形成的化合物，CH2═CH-CH2-CH3+Br-Br→CH3CH2CHBrCH2Br，
A．结构简式符合，故A正确；
B．双键位置不对，得到CH3CHBrCHBrCH3产物的烯烃为：CH3-CH=CH-CH3，故B错误；
C．溴原子的位置不符合加成反应特征，故C错误；
D．双键位置不对，得到产物的烯烃结构简式为（CH3）2C=CH2，不是由CH2═CH-CH2-CH3与Br2加成得到，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了烯烃加成反应的特征分析判断，掌握加成原理是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．在标准状况下，将0.1mol Al投入到1L0.1mol/的稀硫酸中充分反应，下列说法不正确的是（　　）
A．该反应中Al是还原剂，稀硫酸是氧化剂
B．该反应中消耗Al的质量为1.8g
C．生成2.24L H2
D．该反应中有0.3NA个电子发生转移
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol
D．1mol氧含6.02×1023个O2
18．按要求完成下列问题：
（1）写出乙醇和浓硫酸170℃发生反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）下列实验的操作或所用的试剂有错误的是BCFG（填序号）
A．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下
B．证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中
C．无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯
D．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复操作完成乙醇氧化为乙醛的实验
E．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解
F．在检验醛基配制Cu（OH）2悬浊液时，在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
G．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
（3）①下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是AD（多选扣分）．
A．CH3CH3        B．CH3COOH
C．CH3COOCH3   D．CH3OCH3
②化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为：BrCH2CH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
5．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y处于同一主族，X的最低价和Z的最高价离子的半径关系为X2-＞Z2+，W的单质是空气的组成成分之一，且与X、Y、Z均不在同一周期中．下列说法一定正确的是（　　）
A．单质的沸点：Z＞X
B．原子序数：Z＞X＞W
C．原子的最外层电子数：Y＞W＞Z
D．标准状况下，5.6LW的单质中含有0.5mol原子
15．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（　　）
A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸
B．该元素单质肯定是一种黄绿色的气体
C．该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应
D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）
2．有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生如图转化：

请回答下列问题：
（1）A分子中不含氧官能团的名称为氯原子．
（2）C不能发生反应的类型有b（填字母）．
a．取代反应   b．消去反应    c．加成反应    d．氧化反应
（3）反应①的化学方程式为．
（4）写出B到C的离子方程式+CO2+H2O→+HCO3-．
（5）E在一定条件下反应能生成高分子化合物，写出此高分子化合物所有可能的结构简式：．
19．H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置．

（1）若利用甲实验，可通过观察产生气泡的快慢现象，从而定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若利用乙实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为分液漏斗，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
（2）将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，H2O2初始物质的量浓度为0.11 mol/L（保留两位有效数字）．
（3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L-1的硫酸，10s时收集产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为0.005 mol•L-1•s-1（假设反应前后溶液的体积不变）．
20．下列说法中正确的是（　　）
A．1mol任何气体都含有相同的原子数
B．在100℃、1×104Pa时，1mol O2中约含有6.02×1023个O2分子
C．含有阿伏加德罗常数个水分子的水（4℃）其体积为18mL（ρ=1g/cm3）
D．两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等

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