18．下列说法正确的是( )A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀释.电离平衡正移.电离平衡常数增大B．0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒.电离平衡正移.c(H+)增大C．0.1mol/L醋酸钠溶液中加入——青夏教育精英家教网——

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大
	B．	0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c（H⁺）增大
	C．	0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c（OH^-）增大
	D．	在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c（Ag⁺）增大

17．下列离子组在室温下可能大量共存的是（　　）

	A．	pH=2的溶液：HCO₃^-、Na⁺、ClO^-、NO₃^-
	B．	无色溶液中可能大量存在：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-
	C．	水电离出的c（H⁺）=10^-4 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	D．	使石蕊呈红色的溶液：NH₄⁺、NO₃^-、AlO₂^-、I^-

16．甲烷的四个氢原子被苯基取代得到的物质结构如图，下列描述正确的是（　　）

	A．	分子式为C₂₅H₂₀，属于苯的同系物
	B．	该物质不能发生硝化反应
	C．	能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色
	D．	1 mol该物质最多能与12 mol氢气发生反应

15．下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（　　）
①0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2；
②HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应；
③HNO₂溶液的导电性比盐酸弱；
④25℃时NaNO₂溶液的pH大于7；
⑤将pH=2的HNO₂溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH=3.7．

14．如下四个装置可以实现反应Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑的是（　　）

13．下列有机物的表达式不正确的是（　　）

	A．	乙烯（C₂H₄）的电子式：		B．	丙烯（C₃H₆）的结构简式：CH₂CHCH₃
	C．	立方烷（C₈H₈）的键线式：		D．	溴乙烷（C₂H₅Br）的比例模型：

12．下列设备工作时能将电能转化为化学能的是（　　）

硅太阳能电池

太阳能集热器

氢氧燃料电池

某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池（如图所示），得到的实验数据如表所示：
已知：西红柿、苹果果汁都是显酸性．

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流大小/?A
①	西红柿	1	98.7
②	西红柿	2	72.5
③	苹果	2	27.2

（1）该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响．
（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是②和③．
（3）图所示的装置中，负极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极附近区域c（H⁺）将减小（填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

如图所示是某实验小组电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置．有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是石墨电极．
（1）a电极的名称阴极．
（2）电解过程中a极区域观察到的现象a极区有气泡产生、溶液变成红色．
（3）电解的总反应离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）某实验小组用1.6A电流电解6.02min，在阴极可以生成67.2mL（标准状况）气体（一个电子的电量为 1.6×10^-19C）．
（5）若将b电极换成铁作电极，电解一段时间后U型管底部出现红褐色沉淀，请用化学方程式解释这一现象，写出总反应的化学方程式4Fe+10H₂O+O₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Fe（OH）₃+4H₂↑．

9．欲使醋酸溶液中的CH₃COO^-浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（　　）

0 157045 157053 157059 157063 157069 157071 157075 157081 157083 157089 157095 157099 157101 157105 157111 157113 157119 157123 157125 157129 157131 157135 157137 157139 157140 157141 157143 157144 157145 157147 157149 157153 157155 157159 157161 157165 157171 157173 157179 157183 157185 157189 157195 157201 157203 157209 157213 157215 157221 157225 157231 157239 203614