题目内容

16．甲烷的四个氢原子被苯基取代得到的物质结构如图，下列描述正确的是（　　）
A．分子式为C25H20，属于苯的同系物
B．该物质不能发生硝化反应
C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol该物质最多能与12 mol氢气发生反应

分析 由结构可知分子式，含有苯环，具有苯的性质，可发生取代、加成反应，以此来解答．

解答 解：A．含有4个苯环，与苯的同系物结构不同，不是苯的同系物，故A错误；
B．含有苯环，可发生硝化反应，故B错误；
C．具有苯的性质，与溴水、高锰酸钾等都不反应，故C错误；
D．含有4个苯环，则1 mol该物质最多能与12 mol氢气发生反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意该有机物与苯、甲苯的性质的异同，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯．
（1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融的碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+5O2=3CO2+4H2O；正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；放电时CO32-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3═HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）；常温下，已知0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中C（H2CO3）-C（CO32-）═根据质子守恒：C（H2CO3）+C（H+）═C（CO32-）+C（OH-），所以C（H2CO3）-C（CO32-）═C（OH-）-C（H+）═10-6-10-8═9.9×10-7（写出计算结果）．
7．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（　　）
A．用量程为10 mL的量筒量取所需的水
B．用托盘天平称取5.0 g蔗糖
C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
4．下列物质属于非电解质的是（　　）
A．稀硫酸B．CuC．SO2D．NaOH
11．某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池（如图所示），得到的实验数据如表所示：
已知：西红柿、苹果果汁都是显酸性．
实验编号水果种类电极间距离/cm电流大小/?A
①西红柿198.7
②西红柿272.5
③苹果227.2
（1）该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响．
（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是②和③．
（3）图所示的装置中，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极附近区域c（H+）将减小（填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑．
1．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（　　）
A．充电时，a为阴极
B．充电时，溶液中Li+从b向a迁移
C．电池放电时负极反应为Li-e-═Li+
D．利用该电池电解水，消耗锂14 g可生成气体33.6 L
8．下列关于金属冶炼的叙述正确的是（　　）
A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁
B．金属钠、铝和铜都可用热还原法制备
C．CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子
D．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁
5．常温下，下列溶液一定呈碱性的是（　　）
A．能与金属铝反应放出氢气的溶液
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-6的溶液
C．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合
D．0.01 mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的HCl溶液等体积混合
11．相对分子质量为120的芳香烃有两个取代基，在铁粉作用下与Cl2反应，生成的一氯代物有（　　）
A．6种B．8种C．10种D．12种

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