Question

18．下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大
• B． 0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c（H⁺）增大
• C． 0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c（OH^-）增大
• D． 在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c（Ag⁺）增大

Answer 1

分析 A．醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，电离平衡常数只随温度变化；
B．醋酸是弱电解质存在电离平衡，醋酸溶液中加入锌和溶液中氢离子反应生成氢气；
C．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大平衡正向进行；
D．在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体不能继续溶解，存在沉淀溶解平衡不发生变化；

解答 解：A.0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数不变，故A错误；
B..1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，和氢离子反应生成氢气，电离平衡正移，c（H⁺）减小，故B错误；
C.0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体溶解后醋酸根离子浓度增大，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，水解平衡正移，c（OH^-）增大，故C正确；
D．在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡不变，c（Ag⁺）不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解平衡的影响因素分析、注意平衡常数随温度变化，不随浓度变化，题目难度中等．