题目内容

14．如下四个装置可以实现反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑的是（　　）
A．B．C．D．

分析 原电池中，铜作负极失去电子，正极上氢离子得电子生成氢气；电解池中，Cu作阳极失电子，阴极上氢离子得电子生成氢气，据此分析．

解答 解：把Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑设计为电解池，Cu作阳极失电子生成铜离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以Cu作阳极，其它电极作阴极，稀硫酸作电解质溶液；设计成原电池，Cu作负极失电子生成铜离子，正极上氢离子得电子生成氢气，
A、不能发生自发的氧化还原反应，故A错误；
B、为电解池，铜作阳极，银作阴极，满足条件，故B正确；
C、为电解池，银作阳极，不能满足条件，故C错误；
D、不能发生自发的氧化还原反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池、电解原理的应用，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和设计实验方案的能力，注意把握原电池正负极反应和电解池中阴阳极上的反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．已知反应AsO43-+2I-+H+?AsO33-+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：
（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；
（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：
（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转？
（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反？试用平衡移动原理解释此现象．
（3）（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为2I--2e-=I2．
（4）（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+．
5．下列实验操作正确的是（　　）
A．
测溶液pH		B．
过滤		C．
稀释浓硫酸		D．检查气密性
2．将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．浓缩海水中的Br-、Mg2+可通过一系列工艺流程提取出来．
（1）图1是采用膜分离技术淡化海水的示意图，淡化膜可让水分子通过，而海水中其他离子不能通过．加压后，左侧海水中增加的是B（填字母）

A．溶质质量    B．溶剂质量    C．溶质的质量分数
（2）在浓缩海水中通入氯气，生成Br2，有关的离子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，该反应中的氧化剂是Cl2，生成的Br2可用热空气法吹出的原因溴的沸点较低，易挥发．
（3）从海水中提取镁的主要步骤如图2：
①操作a是过滤
②试剂X是，A与X反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
③为检验MgCl2溶液中是否含有NaCl残留，实验操作是焰色反应．
④生产出的镁在运输途中应防雨淋，原因是Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑（用化学方程式表示）．
9．欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（　　）
A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COONaD．Na
19．常温常压下，由三种气态烃以任意比例组成混合气体，现取体积为V的该混合气体与足量氧气混合，经点燃爆炸后恢复到原状况，气体总体积缩小了2V．混合烃的可能组合是（　　）
A．CH4C2H4C3H4B．CH4C2H6C2H2C．C2H2C2H4C3H6D．C2H4C3H6C4H8
6．如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，工作时下列说法正确的是（　　）
A．反应一段时间后，溶液的酸性减弱
B．电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回Zn
C．负极的反应式为2H++2e-═H2↑
D．硫酸作电解质起导电的作用，故浓度保持不变
3．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质

请回答下列问题：
（1）化合物E的分子式是C9H8O2．
（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是CE（填字母）．
（3）写出下列反应的化学方程式A→B：；A→D：．
（4））化合物D不能发生的反应是C（填字母）．
A．加成反应    B．酯化反应    C．消去反应    D．水解反应    E．银镜反应
（5）C通过加聚反应能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
9．分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中
A．B．
C．D．CH3（CH2）5CH2OH
（1）可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是C；
（2）可以发生催化氧化生成醛的是D；
（3）不能发生催化氧化的是B；
（4）能被催化氧化为酮的有2种；
（5）能使酸性KMnO4溶液褪色的有3种．

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