15．在无色透明的酸性溶液中.能大量共存的离子组是( )A．Al3+.NH4+.Cl?.HCO3?B．Na+.NO3-.SO42-.I?C．Na+.Mg2+.Cl?.SO42-D．Fe3+.K+.Cl——青夏教育精英家教网——

15．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al³⁺、NH₄⁺、Cl?、HCO₃?		B．	Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I?
	C．	Na⁺、Mg²⁺、Cl?、SO₄^2-		D．	Fe³⁺、K⁺、Cl?、NO₃^-

14．下列有关有机物结构的说法中正确的是（　　）

	A．	CH₂═CH₂分子中6个原子都共面，而CH₃CH═CH₂分子中最多有7个原子共面
	B．	苯是平面正六边形分子，其中存在单双键交替的结构
	C．	正戊烷分子中的碳原子之间以碳碳单键结合成直线状
	D．	CH₃Cl没有同分异构体说明CH₄是正四面体结构，而非平面正方形

13．已知A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，相互转化的关系如图所示：

其中，A是一种淡黄色的固态非金属单质，B是H₂S，C是一种无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，D是H₂SO₄．
（1）根据以上信息推断：A：SC：SO₂（填化学式）
（2）从A、B、C、D四种物质中任选一种，从他们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证：
我的预测：硫化氢具有还原性
主要操作：将硫化氢气在空气中点燃，将生成的气体通过品红溶液
可能的现象：品红溶液褪色
化学方程式：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使石蕊变红的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、HCO₃^-
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁸的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	0.1 mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中：Al³⁺、Ba²⁺、Cl^-、OH^-

11．某有机物甲在稀硫酸中加热水解生成乙和丙，乙在一定条件下可以转化成丙，下列有关甲的分子式与符合该条件的同分异构体数目的判断中不正确的是（　　）

选项	分子式	同分异构体数目
A	C₄H₈O₂	1
B	C₆H₁₂O₂	2
C	C₈H₁₆O₂	3
D	C₁₀H₂₀O₂	4

10．我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国．已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如图：

（1）下列有关说法中正确的是CD
A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等
C．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物
D．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应
（2）化合物A中含有的非含氧官能团的名称是碳碳双键，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为CBA．
A．溴水 B．稀盐酸 C．新制氢氧化铜悬浊液 D．氢氧化钠溶液
（3）该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是保护羰基．
（4）反应B→C，实际上可看作两步进行．试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是加成反应、消去反应．
（5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子．满足下列条件的M的同分异构体有5种（不考虑立体异构）．
①含有六元环 ②能发生银镜反应
（6）请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基乙醛（

）的路线流程图．路线流程图示例如图：

9．如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）⑦的最低负价是-2；⑧的最高价含氧酸的化学式为HClO₄．
（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为

．
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为r （Cl^-）＞r （O^2-）＞r （Mg²⁺）＞r （Al³⁺）．
（4）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是N₂．
（5）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程

8．X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增．X⁺只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族．试推断：
（1）下列元素分别是：YC ZO FS．（用元素符号表示）
（2）X、Z、E形成化合物的电子式为

，所含有的化学键有离子键、共价键；它属于离子化合物（填“离子”或“共价”）．

7．（1）CH₃⁺是重要的有机反应中间体，根据杂化理论，中心碳原子的杂化类型是SP²，CH₃⁺的分子构型是平面三角形，键角是120，它的电子式是

．
（2）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型．
BeCl₂直线形； SO₄^2-正四面体形； SO₃^2-三角锥形．

6．在一定温度下，反应A₂（气）+B₂（气）?2AB（气）达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	单位时间里消耗n molA₂，同时生成2n molAB
	B．	容器中的总压强不随时间而变化
	C．	A₂、B₂、AB的物质的量之比满足1：2：3
	D．	单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB₂

0 157017 157025 157031 157035 157041 157043 157047 157053 157055 157061 157067 157071 157073 157077 157083 157085 157091 157095 157097 157101 157103 157107 157109 157111 157112 157113 157115 157116 157117 157119 157121 157125 157127 157131 157133 157137 157143 157145 157151 157155 157157 157161 157167 157173 157175 157181 157185 157187 157193 157197 157203 157211 203614