Question

7．（1）CH₃⁺是重要的有机反应中间体，根据杂化理论，中心碳原子的杂化类型是SP²，CH₃⁺的分子构型是平面三角形，键角是120，它的电子式是．
（2）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型．
BeCl₂直线形；  SO₄^2-正四面体形； SO₃^2-三角锥形．

Answer 1

分析 （1）CH₃⁺中C、H原子之间以共用电子对形成共价键，根据CH₃⁺离子的价层电子对数判断杂化轨道类型金和空间构型；
（2）根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式及粒子的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．

解答 解：（1）CH₃⁺离子的价层电子对数=3+$\frac{4-1-1×3}{2}$=3，应为sp²杂化，孤对电子对数为0，故为平面三角形，键角120°，因碳原子最外层4个电子，则CH₃⁺是缺电子的碳正离子，可看作是甲基失去一个电子后的产物，甲基的电子式为，则CH₃⁺的电子式为，
故答案为：sp²；平面三角形；120°；；
（2）BeCl₂分子中含孤电子对为$\frac{1}{2}$（2-2×1）=0，价层电子对个数是2，故为直线形结构；
 SO₄^2-中含孤电子对为$\frac{6+2-2×4}{2}$=0，价层电子对个数都是4，所以空间构型都是正四面体结构；
 SO₃^2-中孤对电子为$\frac{6+2-3×2}{2}$=1，σ 键电子对均为3，空间构型为三角锥形；
故答案为：直线形；正四面体形；三角锥形．

点评 本本题考查了电子式书写、杂化轨道类型的判断和分子离子空间构型的分析，注意判断中心原子的价层电子对以及孤对电子数的判断，题目难度不大．