5．Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中.仔细闻有臭鸡蛋气味.请用离子方程式解释:S2-+H2O?HS-+OH-.HS-+H2O?H2S+OH-．——青夏教育精英家教网——

5．Na₂S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．

4．化学与生活关系密切．现有下列四种物质，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
A．维生素A B．油脂 C．酱油 D．钙
C是我国人体补铁工程的主要载体；人体中缺少D会患佝偻病；人体中缺少A会患夜盲症；B是人体的重要能量来源．

3．表列出了④～⑨九种元素在周期表中的位置．

按要求回答下列问题：
（1）由①和②两种元素组成的相对分子质量为28的化合物的结构简式为CH₂=CH₂；元素⑧的原子结构示意图为

．
（2）③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞O（填元素符号）．
（3）③和⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HNO₃（填化学式）．
（4）元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性较弱（填“强”或“弱”）．

2．已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢．根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：

（1）在①～⑥6个反应中，属于取代反应的是（填反应编号）①③④⑤
（2）写出物质的结构简式：I

（3）写出下列化学方程式：①

+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$

1．四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）．

阳离子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-

已知：
①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象．
（1）A是CH₃COONa，B是NH₄Cl．
（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

20．下列A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

（1）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL
（2）仪器E的名称是酸式滴定管
（3）Na₂S₂O₃（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na₂S₂O₃•5H₂O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：S₂O₃²?+5H₂O?HS₂O₃?+0H?．化工生产中常常依据反应2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，用I₂的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：
①称取5.5g Na₂S₂O₃•5H₂O产品，用仪器B（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液．
②用仪器F（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂．
③用浓度为0.0500mol/L的I₂标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是锥形瓶中的溶液由无色溶液变成蓝色，且半分钟不褪色．
④重复滴定3次，数据记录于表．计算所配制的Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为（保留4位小数）0.2000mol/L

编号	1	2	3	4
Na₂S₂O₃溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I₂标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	20.01	20.02

⑤滴定时若用Na₂S₂O₃溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的浓度偏高（填偏高、偏低、不变）．

19．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，存在与自然界的植物中，其晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，101℃开始熔化，易溶于水，受热脱水、升华，170℃时开始分解，其钠盐和钾盐易溶于水．而其钙盐难溶于水．
（1）依据表中给出的数据判断下列化学方程式可能正确的是BD（填序号）
两种多元酸是电离常数（25℃）

弱酸	H₂C₂O₄	H₂CO₃
电离常数	K₁=5.4×10^-2 K₂=5.4×10^-5	K₁=4.5×10^-7 K₂=4.7×10^-11

A．H₂C₂O₄+CO₃^2-═HCO₃^-+HC₂O₄^-
B．HC₂O₄^-+CO₃^2-═HCO₃^-+C₂O₄^-
C.2C₂O₄^-+CO₂+H₂O═2HC₂O₄^-+CO₃^2-
D．H₂C₂O₄+CO₃^2-═C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑
（2）某化学兴趣小组的同学选用如图所示的部分装置（可以重复选用）进行商业，验证草酸的分解产物（已知：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O↑）

如果气体流向为从左到右，装置依次连接的合理顺序为ACBDFDGHDI．
（3）草酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应历程为：

①称取3.2g草酸晶体，配制250mL0.10mol/LH₂C₂O₄溶液
②在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和250mL容量瓶．
③下列操作会使所配溶液浓度偏高的是B（填序号）
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．定容时俯视刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
④写出草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
⑤由于KMnO₄能氧化水中的有机物等因素，为了配制稳定的KMnO₄溶液，其浓度需标定，取10.00mL0.10mol/LH₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50mol/LH₂SO₄溶液、用KMnO₄溶液滴定至锥形瓶中溶液颜色恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO₄溶液40.00mL，则上述实验中KMnO₄溶液的物质的量浓度为0.01mol/L．

18．下列变化属于吸热反应的是（　　）
①碳与二氧化碳化合
②胆矾失水
③Zn与稀硫酸反应
④氯酸钾分解制氧气
⑤Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应
⑥甲烷与氧气的燃烧．

17．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料．
（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）Fe₂O₃
（2）为了检验猜测是否正确，下面是A同学设计一个实验方案，请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末．
②将红砖粉末放入烧杯，加入适量HCl，搅拌，发生反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
③将混合液倒入过滤器过滤
④在滤液中滴入KSCN 溶液
实验分析及结论：若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe₂O₃；若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe₂O₃
（3）往浅绿色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐，请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

16．某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子．
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子OH^-、Cl^-、K⁺．乙厂的废水中含有另外三种离子．对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．如果在废水中加一定量铁粉，所发生的反应的离子方程式是Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，经过滤后的废水主要含KNO₃（或K⁺、NO₃^-），可用来浇灌农田．检验废水中含有的金属阳离子的方法是焰色反应，现象：透过蓝色钴玻璃可看到紫色火焰．

0 157014 157022 157028 157032 157038 157040 157044 157050 157052 157058 157064 157068 157070 157074 157080 157082 157088 157092 157094 157098 157100 157104 157106 157108 157109 157110 157112 157113 157114 157116 157118 157122 157124 157128 157130 157134 157140 157142 157148 157152 157154 157158 157164 157170 157172 157178 157182 157184 157190 157194 157200 157208 203614