题目内容
19．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，存在与自然界的植物中，其晶体（H2C2O4•2H2O）无色，101℃开始熔化，易溶于水，受热脱水、升华，170℃时开始分解，其钠盐和钾盐易溶于水．而其钙盐难溶于水．（1）依据表中给出的数据判断下列化学方程式可能正确的是BD（填序号）
两种多元酸是电离常数（25℃）
| 弱酸 | H2C2O4 | H2CO3 |
| 电离常数 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 |
B．HC2O4-+CO32-═HCO3-+C2O4-
C.2C2O4-+CO2+H2O═2HC2O4-+CO32-
D．H2C2O4+CO32-═C2O42-+H2O+CO2↑
（2）某化学兴趣小组的同学选用如图所示的部分装置（可以重复选用）进行商业，验证草酸的分解产物（已知：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O↑）
如果气体流向为从左到右，装置依次连接的合理顺序为ACBDFDGHDI．
（3）草酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应历程为：
①称取3.2g草酸晶体，配制250mL0.10mol/LH2C2O4溶液
②在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和250mL容量瓶．
③下列操作会使所配溶液浓度偏高的是B（填序号）
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．定容时俯视刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
④写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
⑤由于KMnO4能氧化水中的有机物等因素，为了配制稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定，取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50mol/LH2SO4溶液、用KMnO4溶液滴定至锥形瓶中溶液颜色恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，则上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为0.01mol/L．
分析 （1）依据电离平衡常数大小比较酸性强弱，化学反应遵循酸性强的制酸性弱的酸，草酸和碳酸是二元酸分步电离，H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞HCO3-；
（2）H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O↑，验证草酸的分解产物，选择装置A对草酸晶体分解，通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水蒸气，通过装置B冷却使草酸气体降温液化，通过装置D中的石灰水检验生成气体中生成二氧化碳存在，再通过装置F中浓氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过装置D中澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，通过装置G中氯化钙吸收水蒸气，通过装置H中加热的氧化铜检验一氧化碳的存在，用装置D中的石灰水检验生成气体二氧化碳的存在，一氧化碳有毒不能排放到空气中排水法收集；
（3）①结合m=cVM计算，托盘天平精确到0.1g；
①称量固体质量需要托盘天平，配制溶液需要容量瓶；
②结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作对n、V的影响分析浓度变化，c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（标准）}$；
④草酸溶液与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，反应生成Mn2+、CO2、H2O；
⑤滴定终点利用高锰酸钾溶液是紫红色指示终点，结合离子反应方程式计算KMnO4溶液的物质的量浓度．
解答 解：（1）化学反应遵循酸性强的制酸性弱的酸，草酸和碳酸是二元酸分步电离，H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞HCO3-，
A．H2C2O4+CO32-═HCO3-+HC2O4-，HC2O4-＞H2CO3＞HCO3-，反应生成产物不能共存，故A错误；
B．HC2O4-+CO32-═HCO3-+C2O4-，HC2O4-＞HCO3-，反应符合酸性强的制备酸性弱的规律，故B正确；
C.2C2O4-+CO2+H2O═2HC2O4-+CO32-，HC2O4-＞H2CO3，反应不符合酸性强弱规律，故C错误；
D．H2C2O4+CO32-═C2O42-+H2O+CO2↑，H2C2O4＞H2CO3，反应符合酸性强的制备酸性弱的规律，故D正确；
故答案为：BD；
（2）H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O↑，验证草酸的分解产物，选择装置A对草酸晶体分解，通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水蒸气，通过装置B冷却使草酸气体降温液化，通过装置D中的石灰水检验生成气体中生成二氧化碳存在，再通过装置F中浓氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过装置D中澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，通过装置G中氯化钙吸收水蒸气，通过装置H中加热的氧化铜检验一氧化碳的存在，用装置D中的石灰水检验生成气体二氧化碳的存在，一氧化碳有毒不能排放到空气中排水法收集，如果气体流向为从左到右，装置依次连接的合理顺序为ACBDFDGHDI，
故答案为：ACBDFDGHDI；
（3）①草酸晶体的质量为0.25L×0.1mol/L×126g/mol=3，15g，托盘天平精确到0.1g，配制250mL0.10mol/LH2C2O4溶液需要近似为3.2g，
故答案为：3.2；
②称量固体质量需要托盘天平，配制溶液需要容量瓶，则配制溶液必须用到的2种定量仪器是托盘天平和500mL容量瓶，
故答案为：托盘天平；500mL容量瓶；
③A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘，晶体质量偏小，则n偏小，所配溶液浓度偏低，故A不选；
B．定容时俯视刻度线，水加少，V偏小，则所配溶液浓度偏高，故B选；
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，对实验无影响，所配溶液浓度不变，故C不选；
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容，则V偏大，所配溶液浓度偏低，故D不选；
故答案为：B；
④草酸溶液与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，反应生成Mn2+、CO2、H2O，离子反应为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
⑤取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50mol/LH2SO4溶液、用KMnO4溶液滴定至锥形瓶中溶液颜色恰好呈紫色，且半分钟不褪色，记录数据，n（H2C2O4）=0.01L×0.10mol/L=0.001mol，由离子反应方程式可知KMnO4溶液的物质的量浓度为 $\frac{0.001mol×\frac{2}{5}}{0.04L}$=0.010mol/L，
故答案为：呈浅紫色；0.010mol/L．
点评 本题考查影响反应速率的因素及溶液配制、浓度计算等，为高频考点，把握反应速率的影响因素、控制变量法及离子反应的计算为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案| A． | 1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同 | |
| B． | 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 | |
| C． |  和 属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构 | |
| D． | 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键 |
实验室制取、收集干燥的以下6种气体：
| A． | 化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间 | |
| B． | 冰变为液态水时，共价键没有被破坏 | |
| C． | 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定 | |
| D． | 物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变 |
| A． | 维生素C能将食物中的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，是因为维C有氧化性 | |
| B． | SO2、NO2等在大气中达到一定浓度造成大气污染．溶液的稳定性决定了污染的长期性 | |
| C． | 燃料电池能有效提高能源的利用率是因为通过原电池装置将热能直接转化成了电能 | |
| D． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行有效治理 |
，所含有的化学键有离子键、共价键；它属于离子化合物（填“离子”或“共价”）．
．
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线示例如下CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．