Question

17．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料．
（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）Fe₂O₃
（2）为了检验猜测是否正确，下面是A同学设计一个实验方案，请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末．
②将红砖粉末放入烧杯，加入适量HCl，搅拌，发生反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
③将混合液倒入过滤器过滤
④在滤液中滴入KSCN 溶液
实验分析及结论：若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe₂O₃；若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe₂O₃
（3）往浅绿色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐，请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 氧化铁是红棕色物质，可猜想红砖的成分为氧化铁；要证明氧化铁，即要检验铁离子，需要把氧化铁转变为可溶性铁的化合物，用KSCN溶液检验，
（1）氧化铁为红色氧化物；
（2）①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末；
②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌，氧化铁溶解生成氯化铁和水；
③将混合液倒入过滤器过滤，
④利用铁离子结合SCN^-离子形成血红色溶液检验铁离子的存在；
（3）往浅绿色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁；

解答 解：（1）氧化铁为红棕色固体，故根据红砖的颜色猜测其可能成分为Fe₂O₃，
故答案为：Fe₂O₃
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，过滤除去不溶性杂质得氯化铁溶液，与KSCN溶液反应呈红色，故实验步骤为：
①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末；
②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌，氧化铁溶解生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，
故答案为：HCl，Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
③将混合液倒入过滤器过滤，
④利用铁离子结合SCN^-离子形成血红色溶液的现象得到实验分析及结论：在滤液中滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，证明红砖含有Fe₂O₃；若溶液不呈红色，说明红砖不含Fe₂O₃，
故答案为：KSCN 溶液；若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe₂O₃；若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe₂O₃；
（3）往浅绿色溶液中加入NaOH溶液，出现白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；

点评 本题考查了铁的氧化物性质实验分析判断、反应现象的理解应用、中方程式书写，掌握基础是解题关键，题目难度不大．