9．下列物质是纯净物的是( )A．盐酸B．冰醋酸C．漂白粉D．淀粉——青夏教育精英家教网——

9．下列物质是纯净物的是（　　）

8．A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素．A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S²；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子．
（1）下列关于A₂H₄分子和H₂C₂分子的说法正确的是E．
A．分子中都含有σ键和π键 B．中心原子都sp²杂化
C．都是含极性键和非极性键的非极性分子 D．互为等电子体
E．A₂H₄分子的沸点明显低于H₂C₂分子
（2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为平面三角形．
（3）E能形成多种含氧酸，如HEO₃、HEO₂，请简述酸性HEO₃大于HEO₂的原因：HClO₃中非羟基氧多，Cl正电性高，导致羟基中O的电子向Cl偏移，在水分子的作用下越易电离出H⁺，酸性越强．
（4）G与AC能形成挥发性液体G（AC）₄，则其固体属于分子晶体．
（5）F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为$\frac{7{b}^{3}}{16{a}^{3}}$（用含a、b的算式表示）．

7．下列说法正确的是（　　）
①NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个
②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
③s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同
④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑤中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对．

6．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是T_l，以下对铊的性质的推断不正确的是（　　）

	A．	T₁（OH）₃是两性氢氧化物		B．	铊与酸反应比铝更剧烈
	C．	T_l³⁺的氧化能力比A_l³⁺弱		D．	铊是易导电的银白色金属

5．综合如图判断，下列正确的说法是（　　）

	A．	装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e^-═Fe²⁺
	B．	装置I和装置II中正极反应均是O₂+4e^-+2H₂O^-═4OH^-
	C．	装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
	D．	装置I和装置II中正极均被保护

4．国外新近研制的溴化锌蓄电池是用溴化锌溶液作电解液，用碳棒作两极．现有四个电极反应：①Zn-2e^-═Zn²⁺②Zn²⁺+2e^-═Zn ③2Br^--2e^-═Br₂④Br₂+2e^-═2Br^-，则充电时的阴极和放电时的正极反应分别是（　　）

3．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

	A．	把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
	B．	用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
	C．	电解精炼铜，粗铜中所含Ni、Fe，Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底
	D．	把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

2．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子内所有氢原子都处于相同的化学环境，由此推测
（1）A的结构简式为

；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．

1．用于检验火柴头燃烧可产生SO₂的装置正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

20．下列物质属于纯净物的是（　　）

0 157009 157017 157023 157027 157033 157035 157039 157045 157047 157053 157059 157063 157065 157069 157075 157077 157083 157087 157089 157093 157095 157099 157101 157103 157104 157105 157107 157108 157109 157111 157113 157117 157119 157123 157125 157129 157135 157137 157143 157147 157149 157153 157159 157165 157167 157173 157177 157179 157185 157189 157195 157203 203614