Question

3．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

• A． 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
• B． 用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
• C． 电解精炼铜，粗铜中所含Ni、Fe，Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底
• D． 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

Answer 1

分析 A．铜、铁和稀硫酸构成的原电池中，正极上氢离子放电；
B．活泼金属作阳极，阳极上金属失电子；
C．金属镍、铁、锌都比铜活泼，先于金属铜失电子；
D．构成原电池能加快较活泼金属的腐蚀速率．

解答 解：A．铜、铁和稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极上出现气泡，故A正确；
B．铜是活泼金属，铜作电解池阳极时，阳极上铜失电子生成铜离子，阴极上铜离子得电子生成铜，所以铁片出现一层铜，故B正确；
C．粗铜中所含Pt、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥，而金属镍、铁、锌都比铜活泼，先于金属铜失电子，故C错误；
D．锌和铜离子反应生成铜，锌、铜和盐酸构成原电池，锌作负极，作原电池负极的金属促进被腐蚀速率，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理和电解池原理，难度不大，易错选项是C，粗铜中所含Pt、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥，而金属镍、铁、锌都比铜活泼，先于金属铜失电子，为易错点．