19．某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，用浓度为0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe3++4H+，5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）滴定前是否要滴加指示剂？否（填：“是”“否”）其理由是KMnO4溶液自身可做指示剂．
（2）样品中FeS2的质量分数是90%．（假定杂质不参加反应）
（3）若灼烧6g纯FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83KJ热量，产生的SO3与水全部化合生成硫酸，放出13.03KJ热量，写出SO3气体转化为硫酸的热化学方程式SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol．
18．下列不能形成配位键的是（　　）
A．Ag+  NH3B．Cu2+   NH3C．H+   H2OD．Ag+  CH4
17．某混合烃有甲烷和乙烯组成，将2L该混合烃燃烧后得2.8L CO2和4L水蒸汽，则该混合烃中，甲烷和乙烯的体积比为（　　）
A．2：3B．3：2C．1：4D．4：1
16．硬水经磺化煤（NaR）软化后，其水中阳离子浓度最大的是（　　）
A．Ca2+B．Mg2+C．Na+D．H+
15．下列各项中能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．加入铁触媒做催化剂更有利于工业合成氨
D．锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快
14．有如下四种物质：①CH2═CH2、②CH≡CH、③、④HCHO．下列说法正确的是（　　）
A．四种物质分子中，碳原子都是采取sp2杂化
B．HCHO分子的空间构型为平面三角型，且分子中含有4个σ键
C．四种物质中所有原子都在同一平面内
D．①②两种有机物与H2发生加成反应时分子中的所有化学键发生断裂
13．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）
A．NH3、H2、C2H6B．H2O、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、SiC、H2O2
12．一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
氧化反应为Cu-2e-═Cu2+，还原反应为2Fe3++2e-═2Fe2+，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：
（1）已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O和4H2O+2O2+8e-═8OH-．请写出该反应的总反应式：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
（2）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H2-4e-+4OH-═4H2O，则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性减弱（填“增强、减弱或不变”）
（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+，正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为1mol．
11．如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

（1）中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）中的电极反应：Fe：Fe-2e-=Fe2+Sn：2H++2e-=H2↑．
（3）中被腐蚀的金属是Zn其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
10．尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物
（1）工业上尿素由CO2和NH3合成，写出其方程式2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（2）当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．
①A点的逆反应速率v逆（CO2）小于B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡转化率为30%．
 0  157004  157012  157018  157022  157028  157030  157034  157040  157042  157048  157054  157058  157060  157064  157070  157072  157078  157082  157084  157088  157090  157094  157096  157098  157099  157100  157102  157103  157104  157106  157108  157112  157114  157118  157120  157124  157130  157132  157138  157142  157144  157148  157154  157160  157162  157168  157172  157174  157180  157184  157190  157198  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网