Question

11．如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

（1）中反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）中的电极反应：Fe：Fe-2e^-=Fe²⁺Sn：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）中被腐蚀的金属是Zn其电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．

Answer 1

分析 （1）中铁和稀硫酸发生置换反应；
（2）中铁易失电子作负极、Sn作正极，负极上铁失电子发生氧化反应、正极上氢离子放电；
（3）该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，作负极的金属易被腐蚀．

解答 解：（1）中铁和稀硫酸发生置换反应生成亚铁离子和氢气，电极反应式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）该装置中Fe易失电子作负极、Sn作正极，负极电极反应为Fe-2e=Fe²⁺、正极电极反应为2H⁺+2e=H₂↑，
故答案为：Fe-2e=Fe²⁺；2H⁺+2e=H₂↑；
（3）该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，作原电池负极的金属易被腐蚀，所以被腐蚀的金属是Zn，电极反应为Zn-2e═Zn²⁺，
故答案为：Zn；Zn-2e═Zn²⁺．

点评 本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，知道金属腐蚀快慢顺序，题目难度不大．