题目内容

18．下列不能形成配位键的是（　　）
A．Ag+  NH3B．Cu2+   NH3C．H+   H2OD．Ag+  CH4

分析 含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，根据配位键形成的条件分析，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此进行答题．

解答 解：A．Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A不选；
B．Cu2+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故B不选；
C．水分子中的O原子含有孤电子对，H+有空轨道，所以能形成配位键，故C不选；
D．Ag+有空轨道，Ag+、CH4两种微粒都没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D选；
故选D．

点评 本题考查了配位键的成键情况，题目难度不大，明确配位键的形成条件是解本题关键，熟悉常见微粒中是否含有孤电子对或空轨道，只要符合配位键的形成条件就能形成配位键．

练习册系列答案
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8．如表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②填充模型为；
③能与水在一定条件下反应生成C．
B①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为．
C①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与D反应生成一种有香味的油状物．
D①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为．
回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是CH2BrCH2Br．
A与水在一定条件下反应生成C的化学方程式是CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质E，E的组成符合通式CnH2n+2．
当n=C时，这类有机物开始出现同分异构体．
A.2               B.3             C.4           D.5
（3）B具有的性质是B．
A．无色无味液体，密度比水大　          B．有毒，不溶于水
C．与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色          D．任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（4）C与D反应生成的产物名称是乙酸乙酯，该反应的反应类型为取代反应或酯化反应．
9．按要求写出下列转化反应的化学方程式
（1）①甲苯→2，4，6三硝基甲苯+3HO-NO2$\stackrel{浓硫酸}{→}$+3H2O．
②丙烯→聚丙烯．
③2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O．
④烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：

若  在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式．
（2）1，3-丁二烯与溴发生加成反应可能得到3 种产物．3．
6．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），在5min时生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示反应速率为0.04mol•L-1•min-1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（　　）
A．1B．3C．2D．4
13．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）
A．NH3、H2、C2H6B．H2O、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、SiC、H2O2
3．用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加．
（1）写出乙中两极发生的电极反应式．
阴极：Ag++e-=Ag
阳极：Ag-e-=Ag+．
（2）写出甲中发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
10．下列说法正确的是（　　）
A．将煤干馏可以提高能源的利用率
B．甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气
C．锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池
D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量
7．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）
A．铜电极上发生反应Cu-2e-=Cu2+
B．工作一段时间后，乙池的c（SO42-）减小
C．电流从铜极经过导线移向锌极
D．电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+）增加
8．离子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，不能表示下列实验中某一过程的是（　　）
A．向铝盐溶液中不断加入偏铝酸钠溶液
B．向盐酸中不断加入偏铝酸钠溶液
C．向氢氧化钠溶液中加铝盐溶液
D．向偏铝酸盐中下断加入盐酸

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