题目内容

19．某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，用浓度为0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe3++4H+，5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）滴定前是否要滴加指示剂？否（填：“是”“否”）其理由是KMnO4溶液自身可做指示剂．
（2）样品中FeS2的质量分数是90%．（假定杂质不参加反应）
（3）若灼烧6g纯FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83KJ热量，产生的SO3与水全部化合生成硫酸，放出13.03KJ热量，写出SO3气体转化为硫酸的热化学方程式SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol．

分析 （1）高锰酸钾为紫红色，过程中不需要加指示剂；
（2）根据二氧化硫和硫酸铁反应，根据二价铁和高锰酸钾反应的方程式进行解答；
（3）三氧化硫和水反应生成硫酸，根据热化学方程式的意义，方程式中物质前的系数表示物质的量，据此解答；

解答 解：（1）高锰酸钾为紫红色，过程中不需要加指示剂，
故答案为：否； KMnO4溶液自身可做指示剂；
（2）KMnO4溶液中KMnO4的物质的量为n=C×V=0.02000mol•L-1×0.03L=6×10-4 mol，根据硫元素守恒：
 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；    SO2 +2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；                                    FeS2 ～2SO2
  5                    1                                             1                                   2                                                     1              2
 3×10-3mol     6×10-4 mol                             1.5×10-3mol                  3×10-3mol                                          7.5×10-4mol   1.5×10-3mol   
   样品中FeS2的质量分数
$\frac{0.00075mol×120g/mol}{0.1g}$×100%=90%，
故答案为：90%；
（3）6g纯净FeS2的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{6g}{120g/mol}$=0.05mol，含有硫的物质的量为：0.1mol，全部被氧化为SO3气体，再将产生的SO3气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出13.03kJ热量，则1molSO3气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出130.3kJ热量，所以热化学方程式为：SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol；
故答案为：SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol．

点评 本题比较综合，考查了指示剂的选择、热化学方程式的计算等知识，解答时须熟练掌握热化学方程式的书写及相关量的关系，题目较难．

练习册系列答案
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9．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②经查阅资料得知：2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH．
现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示．
已知：E是一种无色透明、有香味的油状液体，F为高分子化合物．
回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是：B羟基   D羧基
（2）写出下列反应的化学方程式⑤
（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2中装置回答下列问题．

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为BC
A．KCl           B．Na2O2C．MnO2D．Na2CO3
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为产生砖红色沉淀
（4）实验室制取E经常采用如图3所示的装置，根据图中装置回答下列问题．
①A中盛放浓硫酸，其作用是催化剂，吸水剂
②D中放放饱和碳酸钠溶液溶液，其作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
③球形干燥管C的作用除冷凝外，另一个重要的作用是防止倒吸
④反应结束后D中的现象是液面上层有油状物生成
⑤若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示水分子中所含18O的化学方程式CH3CO18OH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H218O．
10．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．CO2的电子式：B．氘表示为${\;}_{1}^{2}$D
C．S2-离子的结构示意图：D．乙烯的比例模型：
7．下列反应是吸热反应的是（　　）
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A．①②④B．②③C．①④⑤D．②④
14．有如下四种物质：①CH2═CH2、②CH≡CH、③、④HCHO．下列说法正确的是（　　）
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C．四种物质中所有原子都在同一平面内
D．①②两种有机物与H2发生加成反应时分子中的所有化学键发生断裂
4．用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
ⅲ．将一定量含ClO2的混合气体通入锥形瓶中吸收；
ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
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②测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．
11．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
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8．根据所学知识，你认为下列叙述正确的是（　　）
A．同周期元素原子的最外层电子数相同
B．在周期表中，最外层电子数为1的元素都是金属元素
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