Question

14．有如下四种物质：①CH₂═CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO．下列说法正确的是（　　）

• A． 四种物质分子中，碳原子都是采取sp²杂化
• B． HCHO分子的空间构型为平面三角型，且分子中含有4个σ键
• C． 四种物质中所有原子都在同一平面内
• D． ①②两种有机物与H₂发生加成反应时分子中的所有化学键发生断裂

Answer 1

分析 A．根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数；
B．单键为σ键，双键中具有1个σ键、1个π键，根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数；
C．根据CH₂═CH₂、、HCHO是平面型分子，、CH≡CH是直线形分子；
D．烯烃加成时断裂的是双键中的1个π键，δ键不断裂，炔烃加成时断裂的是双键中的2个π键，δ键不断裂．

解答 解：A．①CH₂=CH₂中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp²杂化；②CH≡CH中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳三键，三键中含有1个δ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化；③中碳原子成1个C-Hδ键，2个C-Cδ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp²杂化；④HCHO中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳氧双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp²杂化，故A错误；
B．甲醛分子中含有碳氧双键，1个甲醛分子中含有2个碳氢σ键，1个碳氧σ键，共有3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp²杂化，因甲醛中碳原子采取sp²杂化，则分子的空间构型为平面三角，故B错误；
C．CH₂═CH₂、、HCHO是平面型分子，所有原子都在同一平面内，CH≡CH是直线形分子，所有原子都在同一平面内，故C正确；
D．①CH₂═CH₂、②CH≡CH与H₂发生加成反应时，断裂的是分子中的π键，δ键不断裂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质结构和性质，较为综合，涉及杂化类型的判断、化学键、原子共面等知识，是对学生分析、思维能力的考查，题目难度中等．