19．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1 下列说法正确的是（　　）
A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：2
C．分子中一定含有氧原子D．此有机物的最简式为CH2
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2
B．18g 50%的遮糖水溶液中原子总数约为1.6 NA
C．0℃、101KPa下，4.48LNH3中共用电子对数为0.6NA
D．将lmol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA
17．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛．下图是利用乙酰丙酸（α）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：
已知：+R′OH→+HCl

（R、R′表示烃基）
（1）A中含有的官能团是羧基、羟基（填官能团名称）．
（2）B与D的反应类型为缩聚反应，B的结构简式为．
（3）C生成D的反应化学方程式为．
（4）C分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有10种．①能发生银镜反应  ②能与NaHCO3溶液反应  ③遇FeCl3溶液显紫色，
F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为4mol．
（5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G：的路线．．
16．现有通式为（CH2O）n的五种有机物，性质如下：
①甲是无色有刺激性气味的气体，可以发生银镜反应；
②乙、丙、丁的相对分子质量均为甲的2倍，戊的相对分子质量是甲的3倍；
③乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊试液变红，还可以与乙醇在一定条件下酯化，且两分子戊可以形成六元环酯；
④丙既能水解，又能发生银镜反应；丁既能与钠反应放出H2，又能与新制Cu（OH）2悬浊液加热反应产生红色沉淀．
（1）推断各物质的结构，写出其结构简式．
甲HCHO，乙CH3COOH，丙HCOOCH3，丁HOCH2CHO，戊．
（2）等物质的量的戊，分别与足量Na反应产生的气体和与足量NaHCO3反应产生的气体体积之比是1：1（在相同条件下测定）．
15．（1）反应3Fe（S）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大．
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变．
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小．
（2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol•L-1•min-1．
①A在5min末的浓度是0.75mol•L-1．②v（B）=0.05mol•L-1•min-1． ③x=2．
14．下列化学用语使用错误的是（　　）
A．甲基的电子式  
B．乙醛的结构简式为CH3COH
C．按系统命名法，的名称为2，5-二甲基-3-乙基庚烷
D．邻甲基苯酚的结构简式为
13．高中化学教材中有很多重要的演示或改编实验，就下列提供的几套装置回答有关问题：

（一）对于实验装置Ⅰ：
（1）用装置Ⅰ完成Al与NaOH溶液反应的实验，并验证生成的气体产物，在b中点燃气体之前，应该先进行验纯，验纯的具体操作为用小试管收集一试管氢气，点燃，听声音，若发出轻微的“噗”的声音，则说明氢气已纯，或发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯．
（2）用装置Ⅰ还可以完成Na与乙醇反应及气体产物的检验实验：
Na与乙醇反应，理论上有H2生成，若将燃烧后的小烧杯倒转过来，迅速加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，原因是氢气中混有乙醇蒸气．
（二）装置Ⅱ用于探究Cl2的漂白性和氧化性：
（3）仪器a的名称为分液漏斗
（4）关闭K1、打开K2，D中的现象为无明显变化．
（5）E中发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；检验E中有无SO42-生成，用到的试剂有盐酸、氯化钡（填化学式）．
（6）整个装置Ⅱ的明显不足之处在于没有尾气吸收装置．
（三）运用装置Ⅲ探究反应速率的影响因素：
试管编号0.01mol/LKMnO40.5mol/LH2SO40.2mol/LH2C2O4H2O褪色时间/s
①4mL5mL2mLVmLt1
②4mL5mL4mL7mLt2
③4mL5mL6mL5mLt3
（7）该组实验的目的是比较不同浓度的草酸对反应速率的影响；表中V=9mL
（8）有同学观察实验①过程中产生气泡的快慢，得出以下变化（如图甲）：

则图甲中AB段变化的主要原因是锰离子对反应有催化作用；另有别的实验小组在完成Zn粒与稀硫酸反应的实验过程中，观察产生氢气的体积与时间的关系，有类似于图甲的规律，如图乙所示，则CD段变化的主要原因是使温度升高，反应速率增大．
12．现有25℃pH=2的醋酸甲溶液、pH=2的盐酸乙溶液
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需甲、乙溶液体积大小关系为V（甲）小于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）大于V（乙）．
（4）将甲、乙溶液等体积混合，混合后溶液的pH=2；
（5）甲溶液中水电离出的c（H+）=10-12 mol/L．
11．图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）画出元素F的原子结构示意图．
（2）从上述元素中选取两种元素形成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的电子式为．
（3）这些元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物分子式为HClO4．
（4）C、D、G对应的简单离子半径由小到大的顺序是Na+＜O2-＜S2-．（用离子符号回答）
（5）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
①溶液a和溶液b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液．
②溶液c中的离子反应方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径较碳原子小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强
（6）将1mol D2C2投入200mL 3mol/L EH3溶液中，
①转移电子的物质的量为1mol．
②用一个化学反应方程式表示该反应10Na2O2+6H2O+6AlCl3=2NaAlO2+4Al（OH）3↓+18NaCl+5O2 ．
10．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水溶加热}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
C．氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl-+Ag+═AgCl↓
D．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
 0  156879  156887  156893  156897  156903  156905  156909  156915  156917  156923  156929  156933  156935  156939  156945  156947  156953  156957  156959  156963  156965  156969  156971  156973  156974  156975  156977  156978  156979  156981  156983  156987  156989  156993  156995  156999  157005  157007  157013  157017  157019  157023  157029  157035  157037  157043  157047  157049  157055  157059  157065  157073  203614 

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