题目内容

15．（1）反应3Fe（S）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大．
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变．
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小．
（2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol•L-1•min-1．
①A在5min末的浓度是0.75mol•L-1．②v（B）=0.05mol•L-1•min-1． ③x=2．

分析 （1）①固体的量的增减不能改变反应速率；
②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快；
③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变；
④压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小；
（2）根据D的浓度求出D的物质的量，根据方程式计算消耗A、B物质的量，再根据平衡时A、B浓度之比列方程计算A与B的起始物质的量，计算平衡时A的物质的量，可计算浓度；根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（B）；根据反应速率之比等于化学计量数之比求出x值．

解答 解：（1）①因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变．
②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大；．
③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；
④压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小；
（2）①平衡时D的浓度为0.5mol/L，D的物质的量为2L×0.5mol/L=1mol，则：
                3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）
起始（mol）：n      n              0
变化（mol）：1.5    0.5            1
平衡（mol）：n-1.5   n-0.5
所以（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3，
A在5min末的浓度是$\frac{3mol-1.5mol}{2L}$=0.75 mol•L-1，
故答案为：0.75 mol•L-1；
②从开始到平衡时B的平均反应速率=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{5min}$=0.05mol/L•min，故答案为：0.05 mol•L-1•min-1；
③反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）：v（C）=0.05 mol/（L．min）：0.1mol/（L•min）=1：x，所以x=2，故答案为：2．

点评 本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比是解（2）的关键，注意把握化学反应速率的影响因素，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构．BGO的化学式是（　　）
A．Bi3Ge3O15B．Bi4Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi3Ge3O12
6．下列方程式书写正确的是（　　）
A．向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
B．常温下，铁和稀硝酸反应：2Fe+6HNO3═2Fe（NO3）3+3H2↑
C．碳酸氢钠和过量稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．铜和浓硫酸加热反应：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O
3．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．

（1）NH3催化氧化可制备硝酸．
①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269kJ•mol-1
则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1
②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）2]2 与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞  p2（填“＞”、“＜”或 1  2“=”）；温度高于800℃时，a（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．
（2）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如表及图2所示：
 容器 甲 乙 丙
 容积/L 1 1 2
 反应物起始量 1molO3、2molO2  
  1molO3、2molNO2 
   1molO3、2molN2O5
 温度/K T1 T2 T2
下列说法正确的是D．
A． 0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1 
B．T1＜T2，△H＞0
C，平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1K时，若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜v（逆）
（3）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合 成塔，原因是能提高单位时间内氨的产量．
（4）SO 经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2 （g）?2SO2（g）．若在 T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2（其中 n（SO2 ）：n（O 2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图3所示：
①图中 A点时，SO2的转化率为45%．
②计算SO2催化氧化反应在图中 B点的压强平衡常数   K=24300（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并写上单位）．
②若在 T℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，其中 C点的正反应速率vc（正）与 A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为 vc （正）＞ vA（逆 ） （填“＞”、“＜”、“=”）．
10．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水溶加热}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
C．氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl-+Ag+═AgCl↓
D．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
20．按要求写出：
（1）一核10电子的阳离子的符号Na+；
（2）两核10电子的阴离子的电子式；
（3）三核10电子的共价化合物的电子式；
（4）四核10电子的阳离子的电子式：；
（5）四核10电子的共价化合物的结构式；
（6）五核10电子的阳离子的化学式NH4+；
（7）五核10电子的共价化合物的结构式．
7．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
①增大反应物的浓度
②升高温度
③增大压强
④移去生成物
⑤加入催化剂．
A．①③⑤B．②③⑤C．②⑤D．①③④
4．已知某反应的能量变化如图．在不同温度下，反应物初始浓度与初始反应速率有如表关系．
实验序号1234
c（NO2）/mol•L-11122
c（CO）/mol•L-11212
v/mol•L-1•s-1750Kp2p2p4p
500Kqq4q4q
下列有关该反应的叙述错误的是（　　）
A．不同温度下，增加反应物的浓度不一定可以加快反应速率
B．加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率
C．升高反应温度，加快了反应速率，增大了平衡常数
D．750K时，将实验2的容器体积缩小一半，速率v为8p mol•L-1•s-1
5．从某微粒的原子结构示意图反映出（　　）
A．质子数和中子数
B．核电荷数和核外电子层排布的电子数
C．中子数和电子数
D．质量数和核外电子层排布的电子数

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网