题目内容

10．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水溶加热}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
C．氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl-+Ag+═AgCl↓
D．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

分析 A．乙酸铵为易溶的强电解质，离子方程式中应该拆开；
B．苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；
C．氯乙烷分子中不存在氯离子，该反应不会发生；
D．铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀．

解答 解：A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基，正确的离子方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水溶加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故A错误；
B．苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，离子反应方程式为：，故B错误；
C．由于氯酸钾不能电离出氯离子，则氯乙烷中滴入AgNO3溶液后没有明显现象，故C错误；
D．硫酸铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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5．关于常温下pH=12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．氨水溶液的浓度等于氢氧化钠溶液
B．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH-
C．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.01 mol•L-1
D．往等体积的两溶液中加入盐酸恰好中和，消耗盐酸多的溶液pH值小
1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．漂白粉有效成分的化学式：Ca（ClO）2
B．亚硫酸的电离方程式：H2SO3═2H++SO32-
C．NO、NO2都是酸性氧化物
D．Na+的结构示意图：
18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为ⅤA族．根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4＜H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是共价键（填离子键或共价键）．
（3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，写出该阴离子的电子式．
（4）Cl、Br2、I2均可以从海洋中提取，Br2的提取是采用向酸化的浓海水中通入Cl2置换出Br-的方法而获得，有关的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，利用Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将吹出的Br2通入溶有SO2气体的溶液中，进行溴的富集，此时溶液中存在的主要离子是H+、Br-、SO42-．
5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少一点为3.2g
B．0.5L1mol•L-1NaHS的溶液中，Na+和HS-离子数目之和为NA
C．25℃时，7gC2H4和C2H6混合气体中，含有NA个C-H键
D．标况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA
15．（1）反应3Fe（S）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大．
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变．
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小．
（2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol•L-1•min-1．
①A在5min末的浓度是0.75mol•L-1．②v（B）=0.05mol•L-1•min-1． ③x=2．
2．下表为几种短周期元素的性质：（　　）
元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10-1nm）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高化合价+2+1+5+7+1+5+3
最低化合价-2-3-1-3
A．元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物
B．③④处于同一周期
C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤
D．⑧号元素位于周期表中第三周期第ⅢA族
19．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO（填化学式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110kJ•mol-1
则反应Fe2O3（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=-355kJ•mol-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水．
20．下列半径比较正确的是（　　）
A．Na、Mg、Ca原子半径从大到小B．O2-、Na+、K+半径从小到大
C．Cl、Cl- 半径前者大D．H、N、Al 半径从小到大

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