18．按照要求回答下列问题：
A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系 （略去条件和副产品）．

若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质．
（1）写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（2）向（1）所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出所得固体在空气中放置时发生的化学反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
17．教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式．为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验．

实验步骤如下：
①按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品；
②保持K1打开、K2关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生；
③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色；
④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使酸液滴入试管中，红色消失后再滴加2滴；
⑤用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色；
⑥迅速打开止水夹K2，关闭K1，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气．然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气．
回答下列问题：
（1）写出Na2O2与H2O反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）若向Na2O2中滴加适量的盐酸，也能产生使带火星的木条复燃的气体，且最后溶液呈中性，请写出该反应的化学方程式2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑．
（3）用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
（4）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4-在酸性条件下被还原成Mn2+，不考虑MnO4-氧化Cl-）2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（5）A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是防止生成的H2O2分解，促使H2O2分解．
（6）由此实验探究可知：Na2O2与H2O反应的机理是（用化学方程式表示）Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
16．某无色溶液M可能含有离子OH-、HCO3-、CO32-、SO42-、SiO32-、AlO2-、NH4+、MnO4-、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干种．取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示（HCO3-与Al3+和AlO2-均要反应，不共存）．下列判断正确的是（　　）
A．原溶液中可能含有NH4+、SO42-
B．最终溶液中最少含2种溶质
C．原溶液中n（NaAlO2）：n（Na2CO3）=1：1
D．滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO32-+H+═HCO3-
15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．硅单质溶于入氢氧化钠溶液中：Si+2OH-+H2O═SiO3-+2H2↑
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
D．向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸：AlO2-+4H+═Al3++2H2O
14．生活中常会碰到某些化学问题，如：
①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白
②霸王洗发液不含任何化学物质
③夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉的原因
④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃
⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素．
则有关上述说法，你的看法是（　　）
A．全部正确B．只有①⑤正确
C．只有③正确D．以上说法都是错误的
13．图中A、B、C、D、E、F、G均有机化合物．据图回答问题：

（1）D的化学名称是乙醇．
（2）反应③的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．（有机物须用结构简式表示，下同）
（3）B的分子式是C9H10O3，A的结构简式是．反应①的反应类型是水解反应．
（4）反应④的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
G是重要的工业原料，用化学方程式表示G形成高聚物的反应n CH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
12．图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：

（1）A是Al，B是Fe2O3，H是Fe（OH）2，I是Fe（OH）3，F是NaAlO2．（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）用双线桥标出A和B反应发生电子转移的方向和数目．
11．将23g金属钠投入到100mL水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变．试计算：
（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
（2）产生标准状况下的气体多少毫升？
（3）所得溶液与0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反应，则需要H2SO4溶液的体积为多少毫升？
10．洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，其中，方程式转移电子数为2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，若生成的Cl2在标准状况下的体积为672mL，则其物质的量为0.03mol．
（3）将Cl2通入到湿润的有色布条中的现象中有色布条褪色．
9．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
A．10g H2 和10g O2B．5.6L N2（标准状况下）和11gCO2
C．9克H2O和11.2L O2D．224mL H2（标准状况下）和0.1mol　N2
 0  156815  156823  156829  156833  156839  156841  156845  156851  156853  156859  156865  156869  156871  156875  156881  156883  156889  156893  156895  156899  156901  156905  156907  156909  156910  156911  156913  156914  156915  156917  156919  156923  156925  156929  156931  156935  156941  156943  156949  156953  156955  156959  156965  156971  156973  156979  156983  156985  156991  156995  157001  157009  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网