题目内容

18．按照要求回答下列问题：
A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系 （略去条件和副产品）．

若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质．
（1）写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（2）向（1）所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出所得固体在空气中放置时发生的化学反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

分析 若A为黄绿色气体单质，则A为Cl2，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质，则E为Cu，根据转化关系，D为Fe，B为FeCl3，FeCl3与Cu反应得FeCl2和CuCl2．

解答 解：若A为黄绿色气体单质，则A为Cl2，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质，则E为Cu，根据转化关系，D为Fe，B为FeCl3，FeCl3与Cu反应得FeCl2和CuCl2．
（1）向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，
故答案为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（2）向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，可得Fe（OH）2白色沉淀，在空气中能被氧化成红褐色氢氧化铁沉淀，其化学反应方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，现象为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

点评 本题考查无机物推断，“物质的颜色、生活中常见金属”是推断突破口，熟练掌握元素化合物性质．

练习册系列答案
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8．下列实验方法能达到目的是（　　）
A．用焰色反应鉴別Na2CO3溶液和K2CO3溶液
B．用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水
C．用丁达尔现象检验NaCl溶液中是否含有淀粉胶体
D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl
9．下列物质中既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是（　　）
①NaHCO3  ②SiO2  ③Al（OH）3  ④Al．
A．全部B．①③④C．②③④D．③④
6．1.5mol氧分子中含有9.03×1023个氧分子，3mol氧原子，3NA个氧原子，质量为48g，标况下体积为33.6 L．
13．图中A、B、C、D、E、F、G均有机化合物．据图回答问题：

（1）D的化学名称是乙醇．
（2）反应③的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．（有机物须用结构简式表示，下同）
（3）B的分子式是C9H10O3，A的结构简式是．反应①的反应类型是水解反应．
（4）反应④的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
G是重要的工业原料，用化学方程式表示G形成高聚物的反应n CH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
3．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）

（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）
A．CaCl2溶液     B．MgSO4溶液     C．NaCl溶液     D．Ba（OH）2溶液
（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有普通漏斗（或漏斗）
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响“）
方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1
.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中W（Na2CO3）
（1）装置中导管a的作用是若撤去导管a会使测得气体体积平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差，偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①待冷却至室温才开始读数
②读数前左右两边液面相平
③眼睛视线与液面最低处相平
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2mL．则产生CO2的体积为（V1-V2）ml
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全，此时溶液PH＜8）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成
（2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不变色
（3）此法测得ω（Na2CO3）=84.8%
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．滴加石蕊溶液显蓝色的溶液：Na+、Fe3+、HCO3-、NO3-
B．0.1 mol•L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
C．0.1 mol•L-1 AlCl3溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D．0.1 mol•L-1 NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合价+2+3+6，-2-1-2
F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．
B形成的简单离子的结构示意图．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（3）用电子式表示C、H形成化合物的过程：．
用电子式表示G、E形成最高价化合物的过程：．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
F、E形成原子个数比为1：1的化合物的电子式．
（5）F与G形成10电子的化合物的结构式．
（6）A、B、C、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+（填离子符号）．

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