8．A是合成天然橡胶的单体.分子式为C5H8．A的一系列反应如下:回答下列问题:(1)A的名称是2-甲基-1.3-丁二烯,B的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3．(2)写出反应②的化学方程式．(——青夏教育精英家教网——

8．A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈．A的一系列反应如下（部分反应条件省略）：

回答下列问题：
（1）A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯；B的结构简式为CH₂=CHCOOCH₂CH₃．
（2）写出反应②的化学方程式

．
（3）A的同分异构体中属于炔烃的异构体有3种．
（4）检验C₁₀H₁₆Br₂O₂中溴原子所需的反应试剂和反应条件是NaOH溶液、硝酸、硝酸银溶液，加热．
（5）A、B反应还可以生成一个六元环化合物的结构简式为

7．亚硝酸钠广泛应用于工业和建筑业，也允许作为肉制品发色剂或防腐剂限量使用．亚硝酸（HNO₂）很不稳定，室温下立即分解．
已知：K_i（HNO₂）=5×10^-4；K_i（CH₃COOH）=1.75×10^-5；K_ii（H₂SO₃）=1.6×10^-2
完成下列填空：
（1）在酸性KMnO₄溶液中滴入NaNO₂溶液，溶液褪色．写出该反应的离子方程式5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（2）往冷NaNO₂溶液中加入或通入某种物质可得到HNO₂溶液．该物质是a（选填序号）．
a．稀硫酸b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．醋酸
（3）某厂用HNO₃和SO₂为原料，得到硫酸同时将所得NO与NO₂混合气体通入NaOH溶液生产NaNO₂．
①要得到最高产率的NaNO₂，则HNO₃和SO₂反应的化学方程式为2SO₂+2HNO₃+H₂O=NO+NO₂+2H₂SO₄．
②生产中，硝酸浓度过高，NaNO₂产率偏低（选填“偏低”、“偏高”、“不变”），原因是硝酸浓度过大，主要还原生成NO₂，导致亚硝酸钠产率降低．硝酸浓度过低，NaNO₂产率偏低（选填“偏低”、“偏高”、“不变”），原因是若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低．
（4）要使等浓度等体积的NaNO₂溶液与CH₃COONa溶液pH相等，可采取的措施是bc．（选填序号）
a．向NaNO₂溶液中加适量水
b．向NaNO₂溶液中加适量NaOH
c．向CH₃COONa溶液中加适量水
d．向CH₃COONa溶液中加适量NaOH．
0.1mol/LNaNO₂溶液与0.1mol/L CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（NO₂^-）c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

用Cl₂生产含氯有机物时会产生HCl．利用反应4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）可实现氯的循环利用．
完成下列填空：
（1）上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为Cl＞O＞H．
与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子排布式为1s²2s²2p⁵．
（2）判断氯、溴非金属性强弱的依据是bc（选填序号）．
a．熔点：Cl₂＜Br₂  b．氧化性：Cl₂＞Br₂c．热稳定性：HCl＞HBr   d．酸性：HCl＜HBr
（3）上述反应若在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是b（选填序号）．
a．2ν（HCl）_正=ν（Cl₂）_逆                 b．体系压强不再改变
c．混合气体密度不变                d．$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）•c（{O}_{2}）}$=K
（4）若反应容器容积为2L，4molHCl与1molO₂混合气体反应至8min时，测得容器内气体压强减小了10%，则用HCl表示的该反应的化学反应速率为0.125mol/（L．min）．

（5）图是在4种不同投料比下，温度对HCl平衡转化率影响的曲线．（$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$）=1，2，4，6）
①曲线a对应的投料比$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=6：1．
②不改变投料比，使曲线b达到曲线d相同的HCl平衡转化率，可采取的措施有降低温度；增大压强．
③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是30.8%．

5．m₁gNaOH和NaHCO₃的固体混合物在300℃下加热充分反应，排出产生的气体，得到固体m₂g．设$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a，下列说法正确的是（　　）

	A．	$\frac{53}{84}$＜a＜$\frac{53}{62}$
	B．	a=$\frac{53}{65}$时，m₂中固体为Na₂CO₃和NaOH
	C．	a=$\frac{53}{75}$时，m₂中固体为Na₂CO₃
	D．	若m₁=58.4，m₂=56.6，则m₁中NaHCO₃为0.1mol

4．室温下甲为NaX溶液、乙为NaY溶液，两者均为一元酸的钠盐．下列分析正确的是（　　）

	A．	等浓度时，若溶液中c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），则乙的pH大
	B．	等浓度时，若甲的pH大，则甲中总离子浓度大
	C．	甲浓度大时，若溶液中c（X^-）=c（Y^-），则甲中水的电离程度大
	D．	乙浓度大时，若酸性HX强，则乙的水解程度大

3．一定能用离子方程式Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O表示的是（　　）

	A．	澄清石灰水与少量NaHCO₃溶液反应
	B．	澄清石灰水与过量NaHCO₃溶液反应
	C．	Ca（HCO₃）₂溶液与过量NaOH溶液反应
	D．	澄清石灰水与过量Ca（HCO₃）₂溶液反应

2．N₂H₄和N₂O₄反应生成H₂O和N₂．若反应消耗1mol N₂H₄，则下列说法正确的是（　　）

	A．	产生33.6L N₂		B．	被还原的N原子为2mol
	C．	转移电子为4 mol		D．	还原产物比氧化产物多0.5mol

1．醇（C₅H₁₂O）发生下列反应时，所得产物数目最少（不考虑立体异构）的是（　　）

	A．	与浓氢溴酸卤代		B．	与浓硫酸共热消去
	C．	铜催化下氧化		D．	与戊酸催化酯化

20．常温下pH=1的醋酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	混合前醋酸溶液中水的电离程度大
	B．	混合前c（CH₃COOH）大于c（Na⁺）
	C．	混合后若c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则混合前乙酸体积大
	D．	分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14

19．向含MgCl₂、AlCl₃均为nmol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀与加入NaOH的物质的量关系正确的是（　　）（有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如表）

离子	Mg²⁺	Al³⁺	物质	Al（OH）₃
开始沉淀时的pH	8.93	3.56	开始溶解时的pH	8.04
完全沉淀时的pH	10.92	4.89	完全溶解时的pH	12.04

0 156783 156791 156797 156801 156807 156809 156813 156819 156821 156827 156833 156837 156839 156843 156849 156851 156857 156861 156863 156867 156869 156873 156875 156877 156878 156879 156881 156882 156883 156885 156887 156891 156893 156897 156899 156903 156909 156911 156917 156921 156923 156927 156933 156939 156941 156947 156951 156953 156959 156963 156969 156977 203614