题目内容

1.醇(C5H12O)发生下列反应时,所得产物数目最少(不考虑立体异构)的是(  )
A.与浓氢溴酸卤代B.与浓硫酸共热消去
C.铜催化下氧化D.与戊酸催化酯化

分析 戊基-C5H11可能的结构有:-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH32、-CHCH(CH3)CH2CH3、-C(CH32CH2CH3、-C(CH3)CH(CH32、-CH2CH2CH(CH32、-CH2C(CH33,所以该有机物的可能结构有8种,
A.-OH被-Br取代,同分异构体数目相同;
B.醇发生消去反应生成烯烃,可认为烷烃对应的烯烃;
C.在一定条件下能发生催化氧化反应,说明连接-OH的C原子上有H原子;
D.C5H12O对应的醇有8种,而戊酸有4种,以此可确定同分异构体数目.

解答 解:戊基-C5H11可能的结构有:-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH32、-CHCH(CH3)CH2CH3、-C(CH32CH2CH3、-C(CH3)CH(CH32、-CH2CH2CH(CH32、-CH2C(CH33,所以该有机物的可能结构有8种,
A.与浓氢溴酸卤代,-OH被-Br取代,同分异构体数目相同,为8种;
B.醇对应的烷烃可为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH32、C(CH34,醇发生消去反应生成烯烃,可认为烷烃对应的烯烃,其中CH3CH2CH2CH2CH3对应的烯烃有2种,CH3CH2CH(CH32对应的烯烃有3种,C(CH34没有对应的烯烃,共5种;
C.在一定条件下能发生催化氧化反应,说明连接-OH的C原子上有H原子,对应烃基可为:-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH32、-CHCH(CH3)CH2CH3、-CH2CH2CH(CH32、-CH2C(CH33,共6种;
D.C5H12O对应的醇有8种,而戊酸有4种,对应的产物有32种,
则最少的为5种,
故选B.

点评 本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握物质的性质以及同分异构体的数目的判断,本题思维量较大,做题时注意体会,难度较大.

练习册系列答案
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12.某研究性学习小组用如图1装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应,并检验反应产物.

(1)气密性检验的操作过程是将导管末端伸入水中,微热烧瓶,导管末端有气泡产生,停止加热,导管末端有一段稳定的水柱,说明气密性良好.
(2)为快速得到乙醇气体,可采取的方法是在烧杯中加入热水(对烧杯加热);若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸,你采取的措施是c(填写编号);
a.取下小试管                       b.移去酒精灯
c.将导管从乳胶管中取下              d.以上都可以
(3)如图实验,观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M),充分反应后停止加热.为了检验M的组成,进行下列实验.
①M能被磁铁吸引;加入足量稀硫酸,振荡,固体全部溶解,未观察到有气体生成;
②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子,检验铁离子的方法是取少量溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液,若紫红色褪去,则说明有Fe2+;关于M中铁元素价态的判断正确的是d(填写编号).
a.一定有+3价和+2价铁,无0价铁    b.一定有+3价、+2价和0价铁
c.一定有+3价和0价铁,无+2价铁    d.一定有+3价,0价和+2价铁至少有一种
(4)若M的成份可表达为FexOy,用CO还原法定量测定其化学组成.称取ag M样品进行定量测定,实验装置(如图2)和步骤如下:
①组装仪器;②点燃酒精灯;③加入试剂; ④打开分液漏斗活塞;⑤检查气密性;⑥停止加热;⑦关闭分液漏斗活塞;⑧….正确的操作顺序是c(填写编号)
a.①⑤④③②⑥⑦⑧
b.①③⑤④②⑦⑥⑧
c.①⑤③④②⑥⑦⑧
d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(5)若实验中每步反应都进行完全,反应后M样品质量减小b g,则FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{2(a-b)}{7b}$.
6.用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl.利用反应4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)可实现氯的循环利用.
完成下列填空:
(1)上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为Cl>O>H.
与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子排布式为1s22s22p5
(2)判断氯、溴非金属性强弱的依据是bc(选填序号).
a.熔点:Cl2<Br2  b.氧化性:Cl2>Br2c.热稳定性:HCl>HBr   d.酸性:HCl<HBr
(3)上述反应若在固定体积的密闭容器中发生,能说明反应已达平衡的是b(选填序号).
a.2ν(HCl)=ν(Cl2                 b.体系压强不再改变
c.混合气体密度不变                d.$\frac{{c}^{2}(C{l}_{2})•{c}^{2}({H}_{2}O)}{{c}^{4}(HCl)•c({O}_{2})}$=K
(4)若反应容器容积为2L,4molHCl与1molO2混合气体反应至8min时,测得容器内气体压强减小了10%,则用HCl表示的该反应的化学反应速率为0.125mol/(L.min).

(5)图是在4种不同投料比下,温度对HCl平衡转化率影响的曲线.($\frac{n(HCl)}{n({O}_{2})}$)=1,2,4,6)
①曲线a对应的投料比$\frac{n(HCl)}{n({O}_{2})}$=6:1.
②不改变投料比,使曲线b达到曲线d相同的HCl平衡转化率,可采取的措施有降低温度;增大压强.
③投料比为2:1、温度为400℃时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%.

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