题目内容

2．N2H4和N2O4反应生成H2O和N2．若反应消耗1mol N2H4，则下列说法正确的是（　　）
A．产生33.6L N2B．被还原的N原子为2mol
C．转移电子为4 molD．还原产物比氧化产物多0.5mol

分析 由2N2H4+N2O4═3N2+4H2O可知，N2H4中N元素的化合价升高，N2O4中N元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A、状况不知，所以体积不知，故A错误；
B、N2O4中N元素的化合价降低，被还原，所以反应消耗1mol N2H4，被还原的N原子为1mol，故B错误；
C、转移电子为4×2×0.5=4 mol，故C正确；
D、还原产物的物质的量为：0.5mol，氧化产物的物质的量为：1mol，所以还原产物比氧化产物少0.5mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应知识，为高频考点，把握反应中元素化合价的变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（　　）
A．澄清石灰水、浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
C．溴水、浓H2SO4D．浓H2SO4、NaOH溶液
13．下图是工业上以有机物A、E为基本原料制备有机物M的一种合成路线．A能与Na2CO3溶液及溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应；B的苯环上有四种不同化学环境的氢原子；E、F均是芳香烃；M是一种具有特殊香气的物质．

已知
①
②R1COOH$→_{一定条件}^{HCl}$HCl+R1COOR
③
④酚羟基易被高锰酸钾酸性溶液、浓硝酸等氧化
回答下列问题：
（1）在F的同系物中，相对分子质量最小的物质是苯（填名称）；C中含氧官能团的名称为羧基、醚键；
（2）A的结构简式为；E→F的反应类型为取代反应；
（3）D+G→M的化学方程式为+$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl；
（4）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有19种（不含立体异构）；
①遇FeCl3溶液发生显色反应  ②能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的是（写结构简式）．
（5）参照有机物M的上述合成路线，设计一条由和（CH2）3CCl为起始原料制备的合成路线．
10．化合物X是一种环境激素，存在如下转化有关系：

已知：①1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同；
②F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物；
③化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．
根据以上信息回答下列问题
（1）化合物X的分子所含官能团的名称酯基、溴原子；
（2）化合物C的分子式是C15H12O2Br4，A→C的反应类型是取代反应；
（3）化合物D的名称是2-甲基丙烯酸；同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）4有种；
a．属于酯类b．能发生银镜反应
其中的一个同分异构体核磁共振氢谱为三组峰，且峰的面积比为1：2：3，写出这种同分异构体的结构简式；
（4）写出B→G反应的化学方程式；
（5）写出F的结构简式．
17．如图在盛有CCl4的U形管左右两端分别加入饱和食盐水和稀硫酸，使两边液面相平，再塞上插有铁丝的塞子，密封好，放置一段时间．下列说法错误的是（　　）
A．左右两边铁丝腐蚀速率一样快B．左右两边负极反应均为Fe-2e→Fe2+
C．左边液面高于右边液面D．左右两边溶液的pH均升高
7．亚硝酸钠广泛应用于工业和建筑业，也允许作为肉制品发色剂或防腐剂限量使用．亚硝酸（HNO2）很不稳定，室温下立即分解．
已知：Ki（HNO2）=5×10-4；Ki（CH3COOH）=1.75×10-5；Kii（H2SO3）=1.6×10-2
完成下列填空：
（1）在酸性KMnO4溶液中滴入NaNO2溶液，溶液褪色．写出该反应的离子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
（2）往冷NaNO2溶液中加入或通入某种物质可得到HNO2溶液．该物质是a（选填序号）．
a．稀硫酸b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．醋酸
（3）某厂用HNO3和SO2为原料，得到硫酸同时将所得NO与NO2混合气体通入NaOH溶液生产NaNO2．
①要得到最高产率的NaNO2，则HNO3和SO2反应的化学方程式为2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4．
②生产中，硝酸浓度过高，NaNO2产率偏低（选填“偏低”、“偏高”、“不变”），原因是硝酸浓度过大，主要还原生成NO2，导致亚硝酸钠产率降低．硝酸浓度过低，NaNO2产率偏低（选填“偏低”、“偏高”、“不变”），原因是若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低．
（4）要使等浓度等体积的NaNO2溶液与CH3COONa溶液pH相等，可采取的措施是bc．（选填序号）
a．向NaNO2溶液中加适量水      
b．向NaNO2溶液中加适量NaOH
c．向CH3COONa溶液中加适量水  
d．向CH3COONa溶液中加适量NaOH．
0.1mol/LNaNO2溶液与0.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（NO2-）c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
14．用CuSO4•5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（　　）
A．取25gCuSO4•5H2O溶于1L水中
B．将CuSO4•5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液
C．将25gCuSO4•5H2O溶于水制成1L溶液
D．将12.5gCuSO4•5H2O溶于500mL水中
11．下列有关Na2CO3和NaHCO3混合溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，Al3+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．向该溶液中滴入少量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．该溶液中，Na+、H+、Cl-、NO3-可以大量共存
D．向溶液中滴入过量BaCl2溶液，溶液的pH不变
12．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把35.1g NaCl放入 500 mL烧杯中，加入150mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol•L-1 AgNO3溶液完全反应．则该容器的体积为（　　）
A．30 LB．20 LC．10 LD．40 L

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