7．已知:还原性强弱:I-＞Fe2+．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L氯气.反应完成后溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe2+被氧化成Fe3+．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为( )A——青夏教育精英家教网——

7．已知：还原性强弱：I^-＞Fe²⁺．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（　　）

6．NiCl₂是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃的工艺流程如图1下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃	Ni（OH）₂
开始沉淀的pH	1.1	6.5	3.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	4.7	9.2

（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni²⁺、Cl^-，另含有少量Fe²⁺、Fe^3-、Al³⁺等．沉镍前需加Na₂CO₃控制溶液pH范围为4.7～7.1．
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni₂O₃的离子方程式为2Ni²⁺+ClO^-+4OH^-=Ni₂O₃↓+Cl^-+2H₂O．
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05-0.1mol•L^-1NiCl₂溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示．
①NH₄Cl的浓度最好控制为10 g•L^-1．
②当NH₄Cl浓度大于15g•L^-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑（或2NH₄⁺+2H₂O+2e^-=H₂↑+2NH₃•H₂O）．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
	B．	可用热的饱和Na₂CO₃溶液除去金属表面的机油、润滑油
	C．	C₄H₁₀的一氯取代物有4种
	D．	用酸性KMnO₄溶液可鉴别2-丁烯和正丁醛

4．我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中Br^-含量为65mg•L^-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：富集溴元素．
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的C（填序号）．
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
3Br₂+3CO₃^2-═1BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；．
（5）实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是BD（填序号）．
A．乙醇 B．四氯化碳 C．裂化汽油 D．苯
（6）用上述流程制得含Br₂65%的工业溴1t，至少需要海水2.0×10⁴m³．
（7）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．

3．根据热化学方程式S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-293.23kJmol^-1，分析下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ
	B．	1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ
	C．	1 mol SO₂（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O₂（g）的键能之和
	D．	1 mol SO₂（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O₂（g）的键能之和

2．某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-4种阴离子．向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（　　）

1．如图电化学装置工作一段时间后，在B池的b极产生气体1.12L（标况下），已知B池中溶液体积为1L，请回答：

（1）B装置是电解池（“原电池”或“电解池”），a电极是阳极；
（2）A装置中通甲烷一边的电极反应式：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（3）请写出B池的总反应式：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑（化学方程式），B池电解后溶液的pH=13；（忽略氯气与氢氧化钠溶液的反应，且NaCl足量，反应前后溶液体积不变）．
（4）该电化学装置工作过程中，消耗A池氧气的物质的量为0.025mol．

20．实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下．

（1）实验室采用下图所示的装置，完成反应①，有关仪器接口按气流方向连接的正确顺序是：a→d、e、h、i、f、g、b（铁架台、铁夹省略）．其中装置B的作用是尾气处理．

（2）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检查装置气密性．实验中大试管需要加热，加热前应进行的一步重要操作是通入一段时间的氯气，将装置中的空气排尽，反应时，在盛粗铜粉的试管中观察到的现象是棕黄色的烟．
（3）上述流程中试剂X可以是氧化铜或氢氧化铜，固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解（或抑制Cu²⁺、Fe³⁺水解）；操作2需在HCl气流中经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤．
（4）若开始取的粗铜与足量Cl₂反应，经上述流程制备CuCl₂•2H₂O，最终得到干燥产品的产量比理论值增大；（填“增大”、“减小”、“没有变化”）分析出现此情况的主要原因加入试剂X为CuO生成了CuCl₂，使产品增加．

19．下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（　　）

18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	X、Y元素的金属性X＜Y
	B．	Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
	C．	一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
	D．	常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

0 156760 156768 156774 156778 156784 156786 156790 156796 156798 156804 156810 156814 156816 156820 156826 156828 156834 156838 156840 156844 156846 156850 156852 156854 156855 156856 156858 156859 156860 156862 156864 156868 156870 156874 156876 156880 156886 156888 156894 156898 156900 156904 156910 156916 156918 156924 156928 156930 156936 156940 156946 156954 203614