题目内容

2．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4种阴离子．向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（　　）
A．CH3COO-B．SO32-C．CO32-D．HCO3-

分析 Na2O2具有强氧化性，可与SO32-发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3-反应，以此解答该题．

解答 解：Na2O2具有强氧化性，可与SO32-发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3-反应，则溶液中HCO3-浓度减小，CO32-浓度增大，故选A．

点评 本题考查过氧化钠的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意过氧化钠的氧化性和与水反应的性质，结合离子的性质解答．

练习册系列答案
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3．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（　　）
A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应
13．在航天航空工业上银铜合金有许多用途．以废旧航天器为原料回收银并制备含铜化工产品的工艺流程如图所示．

回答下列问题：
（1）银铜合金在空气中熔炼的氧化产物是CuO（填化学式，下同）．
（2）滤渣A的主要成分是Ag；等物质的量的Al（OH）3与Cu（OH）2在惰性气体中煅烧时，除了生成
CuAlO2外，还会生成H2O和O2．
（3）向CuSO3溶液中加入Al2（SO4）3和NaOH稀溶液，其中NaOH稀溶液的作用是使铝离子和铜离子沉淀完全．
（4）电解法精炼银中所用的电解质溶液应为AgNO3溶液，阳极材料是粗银．
（5）若产品CuAlO2能溶于浓硝酸，则反应的化学方程式为CuAlO2+6HNO3（浓）=Cu（NO3）2+Al（NO3）3+NO2↑+3H2O．若有1 mol CuAlO2参与反应，生成气体的体积（标准状况下）小于22.4L，其原因可能是二氧化氮转化为四氧化二氮、生成了一氧化氮（写两条，不考虑与水的反应）．
10．在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．反应在t时刻达到平衡，据图回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
（2）反应起始至t min，Y的平均反应速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）；．
（3）X的转化率是33.3%．
（4）关于该反应的说法正确的是BC（填字母）．
A．到达t min时，该反应已停止
B．在t min之前，X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t min时，正反应速率等于逆反应速率
D．在t min时，达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．
17．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（　　）
A．CH3CH2ONaB．K2SC．MgCl2D．SO3
7．已知：还原性强弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe2+被氧化成Fe3+．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（　　）
A．1.4mol•L-1B．1.2mol•L-1C．1.1mol•L-1D．1.0mol•L-1
14．某温度下，BaSO4与水组成的混合物中，存在如下过程：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），向其中加入少量Na2SO4固体，下列说法错误的是（　　）
A．BaSO4溶解的量减小B．BaSO4的电离程度减小
C．溶液的导电能力增大D．c （Ba2+）与c （SO42-）的乘积增大
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
12．某同学在做蔗糖水解实验时，为了证明蔗糖是否水解，该同学直接在水解实验后的溶液中加入少量新制备的Cu（OH）2，加热一会儿，没有看到砖红色沉淀，而是看到了黑色物质．下列分析错误的是（　　）
A．产生了砖红色沉淀，因黑色物质的遮盖而看不见
B．不可能产生砖红色沉淀，因为在加入少量新制备的Cu（OH）2前，没有把水解后的溶液调至碱性
C．蔗糖水解的最终产物不仅有葡萄糖，而且有果糖
D．产生的黑色物质可能是Cu（OH）2受热分解的产物CuO

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