8．常温下，体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | XOH是弱碱 | |
| B． | pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3 | |
| C． | 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2 | |
| D． | 当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$减小 |
，其所含官能团名称为羟基．
．
，
，
，
．
现有一套电化学装置，如图所示，E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极．M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生．
；C 中所含官能团的名称是羧基和溴原子．
．
4．科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，工作原理是将电极插入KOH溶液中，然后在两极分别添加甲醇和氧气，若a极上添加甲醇； b极：2H2O+O2+4e-═4OH-． 关于此燃料电池的下列说法中错误的是（ ）
| A． | a极为负极，b极为正极 | |
| B． | 放电过程中，a、b电极上均发生氧化还原反应 | |
| C． | 该电池工作时添加甲醇的一极，附近溶液的 pH 降低，反应的离子方程式为：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O | |
| D． | 若用此电源电解饱和食盐水，每消耗 0.1molO2则阳极理论上生成 0.2molCl2． |
3．已知：Ka为平衡常数，pKa=-lgKa，25℃时，H2A的 pKa1=1.85，pKa2=7.19，用 0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为 pH）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | a 点所得溶液中；2n（H2A）+n（A2-）=0.002mol | |
| B． | b 点所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-） | |
| C． | c 点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA-） | |
| D． | d 点所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-） |
2．
正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反应物和产物的相关数据如下
合成反应：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓硫酸，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃b． 117℃
c． 135℃d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．
（7）本实验中，正丁醚的产率为34%．（保留两位有效数字）
正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反应物和产物的相关数据如下
| 相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/（g•cm-3） | 水中溶解性 | |
| 正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓硫酸，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃b． 117℃
c． 135℃d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．
（7）本实验中，正丁醚的产率为34%．（保留两位有效数字）
，D离子的结构示意图：
．
20．
如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图．该电池的反应式为：
LiMnO2+C6$?_{放电}^{充电}$Li1-xMnO2+LixC6（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料），下列有关说法正确的是（ ）
0 156730 156738 156744 156748 156754 156756 156760 156766 156768 156774 156780 156784 156786 156790 156796 156798 156804 156808 156810 156814 156816 156820 156822 156824 156825 156826 156828 156829 156830 156832 156834 156838 156840 156844 156846 156850 156856 156858 156864 156868 156870 156874 156880 156886 156888 156894 156898 156900 156906 156910 156916 156924 203614
如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图．该电池的反应式为：LiMnO2+C6$?_{放电}^{充电}$Li1-xMnO2+LixC6（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料），下列有关说法正确的是（ ）
| A． | K与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：LixC6-xeˉ=C6+xLi+ | |
| B． | 该电池的比能量与用单质锂作电极的锂电池的比能量相同 | |
| C． | K与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+ | |
| D． | K与N相接时，Li+由A极区迁移到B极区 |
连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体．