12．工业上利用橄榄石(主要成分是Mg2SiO4)固定CO2.生产碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]的工艺流程如图1已知:Mg2SiO4═2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l)△H=-——青夏教育精英家教网——

12．工业上利用橄榄石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂，生产碱式碳酸镁[Mg₂（OH）₂CO₃]的工艺流程如图1

已知：Mg₂SiO₄（s）+4HCl（aq）═2MgCl₂（aq）+SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-49.04 kJ•mol^-1
（1）某橄榄石的组成是（MgFe）₂（SiO₄）₂，用氧化物的形式可表示为MgO•FeO•SiO₂．
（2）固碳（足量的CO₂）时主要反应的离子方程式为OH^-+CO₂=HCO₃^-．
下列物质中也可用作“固碳”的是ad （填字母）．
a．（NH₄）₂CO₃溶液 b．BaCl₂溶液 c．NH₄HCO₃ d．氨水
（3）矿化的离子方程式为2Mg²⁺+4HCO₃^-=Mg₂（OH）₂CO₃↓+H₂O+3CO₂↑或2Mg²⁺+2CO₃^2-+H₂O=Mg₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑；分离出碱式碳酸镁的操作X为过滤．
（4）流程中将橄榄石磨碎后再进行溶解的目的是增大接触面积，加快溶解速率，研究表明，用一定量一定浓度的盐酸，在不同温度时，测得溶解橄榄石的效率随温度变化情况如图2所示（时间都为120min），试分析90℃橄榄石溶解效率开始降低的原因90℃、120min时，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，故溶解效率降低．
（5）若该工厂排放烟气的速率为22.4m³/min（已换成标准状况下），其中CO₂的体积分数为10%，则理论上此工厂1小时可制得碱式碳酸镁852 kg．

11．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）

	A．	曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线
	B．	在相同温度下，C点水电离的c（H⁺）大于A点水电离的c（H⁺）
	C．	在A点的溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.05 mol/L
	D．	在B点的溶液中有：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

10．用丙酮为原料来合成化合物（B）（其中部分产物未列出）的路线如下：

（1）反应③的反应类型是取代反应，生成的无机产物的化学式为HBr．
（2）化合物（B）中所含的官能团的名称为羰基、溴原子．
（3）中间产物（A）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式C₆H₁₄，对该烷烃用系统命名法命名：2，2-二甲基丁烷．
（4）写出化合物（B）与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：

．
（5）丙酮的同分异构体有多种，其中一种环状的同分异构体发生加聚反应后，得到的高聚物的结构简式是

，则该同分异构体的结构简式为：

．
（6）反应②是著名的频哪醇（pinacol）重排，试写出用环戊酮（

）来代替丙酮，连续发生上述路线中反应①、②之后，得到的有机产物的结构简式为：

9．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图1：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）水钴矿进行预处理时加入Na₂SO₃的主要作用是将Fe³⁺、Co³⁺还原．
（2）写出NaClO₃在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”，a的取值范围是5.2≤a≤7.6；过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范围是B．

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O的含量，称取16.4g的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO₃溶液混合，过滤、洗涤、将沉淀烘干后称其质量为4，.6g，则粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数是93%．（结果保留小数点后一位数字）

2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P₄）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P₄+10HClO₃+18H₂O═10HCl+12H₃PO₄，该反应的氧化产物是H₃PO₄，若有1mol P₄参加反应转移电子为20mol．
（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数K_a=6.2×10^-10，H₂CO₃在25℃时的电离平衡常数是K_a1=4.5×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，则向 NaCN溶液通入少量CO₂反应方程式是：CO₂+NaCN+H₂O=NaHCO₃+HCN．
②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑．
③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NO_x在电解池中分解成无污染的N₂和O₂除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O^2-，电解池阴极反应为2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．
（3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素．主要反应如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ•mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+72.49kJ•mol^-1
反应2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）（s）+H₂O（g）的△H=-86.98 kJ•mol^-1
②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m₁g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m₂g，则m₁-m₂为5.04．（若铁改为铜，答案相应改正）

7．某学生为了测定部分变质的Na₂SO₃样品的纯度．按图2所示称取一定量的Na₂SO₃样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H₂SO₄至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列问题：

（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗．
（2）实验开始时，应先点燃D处酒精灯（填装置字母）．
（3）实验开始后，写出B中反应的离子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）C中的现象是红色鲜花褪色，E装置的作用是吸收未反应的二氧化硫和氯气．
（5）原样品中Na₂SO₃的纯度为50.8%（精确到0.1%）．按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na₂SO₃的纯度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

6．分子式为C₄H₆O₂ 的有机物，能使溴的CCl₄ 溶液褪色，也能与NaHCO₃ 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（　　）

5．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）

	A．	制取并收集干燥纯净的NH₃
	B．	用该装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
	C．	用于制备并收集少量NO₂
	D．	比较MnO₂、Cl₂、S的氧化性

A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．
（1）当A为固体单质时，A是S（写化学式）．
①写出B的电子式：

；
②写出E与木炭反应化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）当A为气体单质时，A是N₂ （写化学式）．
①写出B的结构式：

；
写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
②E→C：3Cu+8HNO ₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
③实验室制备B：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．能不能用浓硫酸做B的干燥剂？不能（填“能”或“不能”）．

3．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等．就铜、硼两种元素请回答：
（1）基态Cu²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因：亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
（2）铜与类卤素（CN）₂、（SCN）₂反应生成Cu（ CN）₂、Cu（ SCN）₂．其中类卤素（ SCN）₂结构式为N≡C-S-S-C≡N．其分子中σ键和π键的个数比为5：4；它对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因为异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
（3）在第二周期中第一电离能介于B和N两元素之间的有Be、C、O（写元素符号）．
（4）氮化硼（BN）晶体有多种结构．六方氮化硼是通常存在的稳定结构，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图1所示．
①关于这两种晶体的说法，正确的是BCEF（填序号）．

A．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
B．六方氮化硼层间作用力小，所以质地软
C．两种晶体中B-N键均为共价键
D．两种晶体均为分子晶体
E．立方氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为sp³
F．六方氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是其层结构中没有自由电子
②图2是立方氮化硼晶胞模型，a位置N原子与b位置B原子之间的距离为a cm，则该晶体的密度为$\frac{75\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含a的代数式表示，N_A 表示阿伏伽德罗常数）．

0 156708 156716 156722 156726 156732 156734 156738 156744 156746 156752 156758 156762 156764 156768 156774 156776 156782 156786 156788 156792 156794 156798 156800 156802 156803 156804 156806 156807 156808 156810 156812 156816 156818 156822 156824 156828 156834 156836 156842 156846 156848 156852 156858 156864 156866 156872 156876 156878 156884 156888 156894 156902 203614