11．已知:将Cl2通入适量KOH溶液.产物中可能有KC1.KClO.KC1O3.且$\frac{c}$的值与温度高低有关．当n(KOH)=a mol时.下列有关说法错误的是( )A．若某温度下.反应——青夏教育精英家教网——

11．已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且$\frac{c（Cl）}{c（ClO）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	若某温度下，反应后c（Cl^-）：c（ClO^-）=11，则溶液中c（ClO^-）：c（ClO^3-）=$\frac{1}{2}$
	B．	参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$amol
	C．	改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：$\frac{1}{2}$ amol≤n≤$\frac{5}{6}$amol
	D．	改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$amol

10．下列推断或表述正确的是（　　）

	A．	因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法
	B．	25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体c（Mg²⁺）增大
	C．	鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀，因为蛋白质发生了变性
	D．	在BaSO₄悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤得固体，再加盐酸产生气体．可证明K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃）

9．某研究小组探究电解CuCl₂溶液制取少量漂白液，并将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，再用水吸收Cl₂O制备次氯酸钠溶液．

已知：Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO．
（1）电极Y应该连接电源的正极（填“正极”或“负极”）．
（2）装置D中为使反应充分进行，采取的措施有搅拌、使用多孔球泡．
（3）装置D中产生Cl₂O的化学方程式为2Cl₂+Na₂CO₃═Cl₂O+2NaCl+CO₂．
（4）装置E中使用棕色平底烧瓶的原因是HClO见光易分解．
（5）已知NaClO或HClO均可被H₂O₂还原成Cl^-．测定漂白液中NaClO浓度的方案为：准确取20.00mL装置B中溶液，加入20.00mL m mol•L^-1H₂O₂溶液（过量）充分反应，再用nmol•L^-1的KMnO₄酸性溶液滴定至终点（测定过程中Cl^-没有发生反应），消耗KMnO₄酸性溶液VmL，
①H₂O₂还原NaClO的化学方程式为NaClO+H₂O₂=O₂↑+NaCl+H₂O．
②若忽略装置B中的副反应及溶液体积的变化，装置B所得漂白液中NaClO的浓度为m-$\frac{1}{8}$nVmol•L^-1．
（6）测定装置E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为用酸式滴定管（填仪器名称）取20.00mL的次氯酸溶液，加入足量的H₂O₂溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量（填实验过程）．（可用的试剂：H₂O₂溶液、AgNO₃溶液．除常用仪器外须使用的仪器有电子天平、真空干燥箱）

某同学用如图所示实验装置制取乙酸乙酯．在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸和2mL醋酸．用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管②中加入5mL饱和Na₂CO₃溶液，按图连接装置，用酒精灯对试管①加热，当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
（1）写出试管①中的主要化学方程式CH₃COOH+HOC₂H₅$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）加入浓硫酸的目的是催化剂、吸水剂．
（3）该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸．
（4）试管②中饱和Na₂CO₃的作用是中和乙酸、溶解乙醇，减小酯在水中的溶解度．
（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有特殊香味气味．

7．内锌矿的主要成分为ZnS，含有杂质PbS、CuS、FeS、SiO₂等，以闪锌矿制备氯化锌的流程如图所示．

请回答下列问题：
（1）配制氯化铁浸渍液时要求pH为0.8～1之间，pH太高则铁离子会水解，pH太低，浸渍矿石会产生有害气体硫化氢，操作①是过滤．由氯化锌溶液制备氯化锌晶体的方法是加入盐酸再蒸发．
（2）高沸点溶剂R-4E几乎不溶于水，120℃时硫在R-4E里的溶解度为365g，室温时溶解度为35.9g，从浸出液B提取硫的方法是冷却饱和溶液．硫是工业制备硫酸的原料，现有1吨矿石，硫的总含量为24%，最多制备浓度98%的硫酸0.75吨．
（3）氯化铁与硫化锌发生反应：2FeCl₃+ZnS═ZnCl₂+2FeCl₂+S，则氯化铁与FeS反应的方程式为2FeCl₃+FeS═3FeCl₂+S．
（4）溶液X的成分的化学式为ZnCl₂、FeCl₂，该流程中循环使用的物质是溶剂R-4E、有机萃取剂TBP、氯化铁溶液．
（5）由氯化亚铁溶液制备氯化铁溶液，可以用H₂O₂、Cl₂，但生产成本高．酸性条件下，使用催化剂在50℃左右通入氧气转化的成本极低，反应的离子方程式为4Fe²⁺+4H⁺+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4Fe³⁺+2H₂O．

6．高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业．
（1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾分为两个步骤：
①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄），该反应的化学方程式是2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K₂MnO₄）溶液，在阳极区（填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾．阴极反应的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣--锰泥（含K₂MnO₄、MnO₂及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO₃），其流程如下：

①轧钢废酸中Fe²⁺的作用是将高价的锰元素还原成Mn²⁺．
②操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是过滤．
③溶液C中除含有Ca²⁺、Mn²⁺、H⁺外，还含有的阳离子是K⁺、Na⁺、NH₄⁺．
④若固体C中不含CaCO₃，则溶液C中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$＜500．
[已知：Ksp（MnCO₃）=1×10^-11，Ksp（CaCO₃）=5×10^-9]．

5．工业品MnCl₂溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺制得纯净的MnCl₂，工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率．
（2）弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为铅、硫酸镁、硫酸钡．反应①的离子方程式为Mn+Pb²⁺=Mn²⁺+Pb．
（3）加入氯化钡溶液主要是为了除去硫酸根离子，检验该离子是否除尽的方法为取上层清液，加入氯化钡，若溶液中没有出现白色沉淀，则说明硫酸根离子已经除尽，否则没有除尽．
（4）已知MnCl₂溶液呈弱酸性，操作X为B（填字母序号）．
A．蒸发结晶B．降温结晶C．渗析D．盐析．

4．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题：
（1）鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）
（2）电子工业用FeC1₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeC1₃溶液与铜反应的化学方程式Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是C
A．有铜无铁 B．有铁有铜 C．有铁无铜 D．无铁无铜
（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeC1₃溶液，设计如图方案：

①滤渣C的化学式为Fe、Cu
②加过量D发生反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
③通入F发生反应的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

3．孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuCl₂•3H₂O及CaCO₃的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

物质	pH （开始沉淀）	pH（完全沉淀）
Fe（OH）₃	1.9	3.2
Fe（OH）₂	7.0	9.0
Cu（OH）₂	4.7	6.7

（1）“除杂”时先通入足量Cl₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，可加入（填化学式）调节溶液的pH至3.2～4.7（填写范围）．检验Fe（OH）₃是否沉淀完全的实验操作、现象及结论是取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe（OH）₃沉淀完全
（2）操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等．CuCl₂•3H₂O加热灼烧的最终产物的化学式是过滤洗涤CuO．

2．甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等）其合成部分工艺流程如下：

（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是除去其中的CO₂、H₂S等酸性气体，可能发生的反应有CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O（列举两例）．
（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的CO被充分吸收；最后排空的尾气主要成分是N₂、CH₄．
（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa•2H₂O的主要步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，再经先涤干燥得到．
（4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠（Na₂C₂O₄）的化学方程式为2HCOONa$\stackrel{高温}{→}$NaOOCCOONa+H₂↑．
（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na₂S₂O₄）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为HCOO^-+2SO₂+OH^-=S₂O₄^2-+CO₂+H₂O．

0 156681 156689 156695 156699 156705 156707 156711 156717 156719 156725 156731 156735 156737 156741 156747 156749 156755 156759 156761 156765 156767 156771 156773 156775 156776 156777 156779 156780 156781 156783 156785 156789 156791 156795 156797 156801 156807 156809 156815 156819 156821 156825 156831 156837 156839 156845 156849 156851 156857 156861 156867 156875 203614