Question

8．某同学用如图所示实验装置制取乙酸乙酯．在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸和2mL醋酸．用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管②中加入5mL饱和Na₂CO₃溶液，按图连接装置，用酒精灯对试管①加热，当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
（1）写出试管①中的主要化学方程式CH₃COOH+HOC₂H₅$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）加入浓硫酸的目的是催化剂、吸水剂．
（3）该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸．
（4）试管②中饱和Na₂CO₃的作用是中和乙酸、溶解乙醇，减小酯在水中的溶解度．
（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有特殊香味气味．

Answer 1

分析 （1）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
（2）浓硫酸可吸收水，使化学平衡正向移动，利用生成乙酸乙酯；
（3）球形干燥管除起冷凝作用，球形结构可倒吸；
（4）饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）乙酸乙酯具有香味，密度比水的密度小．

解答 解：（1）乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式为：CH₃COOH+HOC₂H₅$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+HOC₂H₅$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）酯化反应为可逆反应，用浓硫酸吸水有利于乙酸乙酯的生成，另外浓硫酸还起到了催化剂的作用，
故答案为：催化剂、吸水剂；     
（3）由于乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸易溶于水，易发生倒吸现象，所以该实验装置中使用球形管除起冷凝作用外，还可以起到防止倒吸的作用，
故答案为：防倒吸；
（4）碳酸钠能够中和乙酸、溶解乙醇，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液容易中的溶解度减小，所以试管乙中饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇，减小酯在水中的溶解度，
故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，减小酯在水中的溶解度；
（5）乙酸乙酯具有香味，密度比水的密度小，则实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，有特殊香味气味，故答案为：小；特殊香味．

点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．