题目内容
5．工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb2+、Ca2+、Mg2+制得纯净的MnCl2，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率．
（2）弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为铅、硫酸镁、硫酸钡．反应①的离子方程式为Mn+Pb2+=Mn2++Pb．
（3）加入氯化钡溶液主要是为了除去硫酸根离子，检验该离子是否除尽的方法为取上层清液，加入氯化钡，若溶液中没有出现白色沉淀，则说明硫酸根离子已经除尽，否则没有除尽．
（4）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为B（填字母序号）．
A．蒸发结晶B．降温结晶C．渗析D．盐析．
分析 工业品MnCl2溶液中含有Pb2+、Ca2+、Mg2+等，加入锰粉可以将铅置换出来，过滤得弃渣1为金属铅，滤滤液中加草酸钙沉淀，过滤除去草酸钙，滤液中加入硫酸锰加热搅拌，过滤得滤渣Ⅱ为硫酸镁，在滤液中再加氯化钡得硫酸钡沉淀，除去硫酸根离子，过滤得弃渣Ⅲ为硫酸钡，滤液的主要成份为氯化锰溶液，经蒸发浓缩，冷却结晶可得MnCl2，
（1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，根据影响反应速率的因素答题；
（2）根据上面流程的分析可知，弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分，反应①为锰与铅离子发生置换反应，据此书写离子方程式；
（3）根据上面的分析可知，加入氯化钡溶液主要是为了除去硫酸根离子，检验硫酸根离子是否除尽即检验溶液中是否有硫酸根离子，可以用氯化钡溶液；
（4）由于MnCl2溶液中锰离子水解，使溶液呈弱酸性，所以从溶液中获得MnCl2，可以用降温结晶，防止其水解使产品中有杂质．
解答 解：（1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌可以加快反应速率，
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；加快反应速率；
（2）根据上面的分析可知，弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为铅、硫酸镁、硫酸钡，反应①为锰与铅离子发生置换反应，反应的离子方程式为Mn+Pb2+=Mn2++Pb，
故答案为：铅、硫酸镁、硫酸钡；Mn+Pb2+=Mn2++Pb；
（3）根据上面的分析可知，加入氯化钡溶液主要是为了除去硫酸根离子，检验硫酸根离子是否除尽的方法为取上层清液，加入氯化钡，若溶液中没有出现白色沉淀，则说明硫酸根离子已经除尽，否则没有除尽，
故答案为：硫酸根离子；取上层清液，加入氯化钡，若溶液中没有出现白色沉淀，则说明硫酸根离子已经除尽，否则没有除尽；
（4）由于MnCl2溶液中锰离子水解，使溶液呈弱酸性，所以从溶液中获得MnCl2，可以用降温结晶，故选B．
点评 本题考查了流程分析、实验基本操作方法、离子反应方程式、盐类的水解等，理解流程中反应原理及掌握基础是关键，题目难度中等．
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| A． | 因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法 | |
| B． | 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c（Mg2+）增大 | |
| C． | 鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀，因为蛋白质发生了变性 | |
| D． | 在BaSO4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤得固体，再加盐酸产生气体．可证明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3） |
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有SO2、H2中的一种或两种．
【实验探究】
| 实验操作 | 预期现象 | 结论 | |
| 验证猜想Ⅰ | 步骤①：取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 | 溶液紫红色褪去 | 含有Fe2+（或溶液紫红色不褪去，不含Fe2+） |
| 步骤②：另取少量所得溶液，滴加KI-淀粉溶液 | 含有Fe3+ | ||
| 验证猜想Ⅱ | 将所得气体通入如图装置： | 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体 | 含有两种气体 |
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：不正确，若溶液中含有Fe3+，则无法检验溶液中是否含有Fe2+．
| A． | 标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA | |
| B． | NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g | |
| C． | 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA | |
| D． | 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间 |