12．下列物质既能与稀硫酸反应.又有跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al．A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部——青夏教育精英家教网——

12．下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃ ②（NH₄）₂CO₃ ③Al₂O₃ ④Al（OH）₃ ⑤Al．

11．下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素

请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是⑩（填编号）．
（2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（3）某元素的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外共有7种不同运动状态的电子．该元素在周期表中的位置是上表中相对应的④（填编号）．
（4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为HCl（化学式表示）

10．下列关于有机化合物的叙述中不正确的是（　　）

	A．	甲醛、甲酸、甲酸甲酯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	相同条件，等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气的体积之比是2：3：6
	C．	苯酚和乙醛都可以使溴水褪色，但发生的反应类型不同
	D．	溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷

9．下列各分子式只表示一种纯净物的是（　　）

C₄H₈

C₅H₁₀

8．既可以发生消去反应，且催化氧化的产物能发生银镜反应的物质是（　　）

	A．	2-甲基-2-丁醇		B．	2，2-二甲基-1-丁醇
	C．	2-甲基-1-丁醇		D．	2，3-二甲基-2-丁醇

7．有五种元素A、B、C、D、E，A²⁺的电子层结构为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵，B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满．写出A---E各元素的符号：AMn、BS或Si、CC、DO、EP．

6．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素③⑦的名称③氮； ⑦硅．
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．（写元素符号，以下同）
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（4）①与③可以形成共价（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：3H•+

（5）写出由表中①、②两种元素的原子按4：1组成的沼气的结构式

5．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

（1）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是左端液柱降低，右端液柱升高，说明该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）．
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水可能是放热反应（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是某些物质（如氢氧化钠）溶于水放热，但不是化学反应；
（3）若固体M为Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的混合物，经不断搅拌后，观察到烧杯里的玻璃管内的现象烧杯里的导管内形成一段液柱．化学反应方程式为Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．

4．下列微粒结构示意图正确且表示的是阳离子的是（　　）

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应的本质是有化合价的升降
	B．	据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
	C．	向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低
	D．	硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位

0 156585 156593 156599 156603 156609 156611 156615 156621 156623 156629 156635 156639 156641 156645 156651 156653 156659 156663 156665 156669 156671 156675 156677 156679 156680 156681 156683 156684 156685 156687 156689 156693 156695 156699 156701 156705 156711 156713 156719 156723 156725 156729 156735 156741 156743 156749 156753 156755 156761 156765 156771 156779 203614