下列物质既能与稀硫酸反应.又有跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al．A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃ ②（NH₄）₂CO₃ ③Al₂O₃ ④Al（OH）₃ ⑤Al．

A．

③④

B．

③④⑤

C．

①③④⑤

D．

全部

分析 Al、Al₂O₃、Al（OH）₃、醛基弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和稀硫酸、NaOH反应，据此分析解答．

解答解：①NaHCO₃为醛基弱酸酸式盐，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，能和NaOH反应生成碳酸钠和水，故正确；
②（NH₄）₂CO₃属于弱酸的铵盐，能和稀硫酸反应生成硫酸铵和二氧化碳、水，能和NaOH反应生成碳酸钠、一水合氨，故正确；
③Al₂O₃属于两性氧化物，能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；
④Al（OH）₃属于两性氢氧化物，能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；
⑤Al能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故正确；
故选D．

点评本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键，侧重考查学生总结归纳能力，熟练掌握元素化合物性质，题目难度不大．

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13．以某菱锰矿（含MnCO₃、SiO₂、FeCO₃和少量Al₂O₃等）为原料通过如图1的方法可获得碳酸锰粗产品．
（已知：K_sp（MnCO₃）=2.2×10^-11，K_sp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）

（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）₃（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO₂、Al（OH）₃含量减少．
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H⁺外还有Na⁺、NH₄⁺（填离子符号）．
（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO₃溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH₄）₂S₂O₈溶液，加热，Mn²⁺被氧化为MnO${\;}_{4}^{-}$，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH₄）₂S₂O₈]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液V mL．
①Mn²⁺与（NH₄）₂S₂O₈反应的还原产物为SO₄^2-（填化学式）．
②“沉锰”前溶液中c（Mn²⁺）=$\frac{bV}{5a}$mol•L^-1．
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH₄HCO₃初始浓度（c₀）、反应时间的关系如图2所示．
①NH₄HCO₃初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH₄HCO₃初始浓度越大，溶液中c（CO₃^2-）度越大，根据溶度积K_sp（MnCO₃）=c（Mn²⁺）×c（CO₃^2-）可知溶液c（Mn²⁺）越小，析出的MnCO₃越多．
②若溶液中c（Mn²⁺）=1.0mol•L^-1，加入等体积1.8mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液进行反应，计算20～40min内v（Mn²⁺）=0.0075mol/（L．min）．

3．a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的氢化物分子中有3个共价键．试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）有a、c、d所形成的离子化合物是NH₄NO₃　它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）b和d相比，非金属性较强的是O（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是BC（选填字母序号）．
A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态
B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
C．b与d形成的化合物中，b呈正价
D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物．

20．前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A^-和B⁺的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．四种元素中第一电离最小的是K，电负性最大的是F．（填元素符号）

7．有五种元素A、B、C、D、E，A²⁺的电子层结构为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵，B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满．写出A---E各元素的符号：AMn、BS或Si、CC、DO、EP．

17．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①	②
3	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

请回答：
（1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄；碱性最强的是KOH；显两性的是Al（OH）₃（填化学式）
（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号），③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六种元素对应离子半径最小的为Al³⁺（填离子符号）
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑨的最高价氧化物的对应的水化物

；由H和①形成的原子数之比为1：1的物质

．
（4）①的氢化物在常温下与⑨发生反应的化学方程式为2K+2H₂O═2KOH+H₂↑，所得溶液与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

4．下列溶液中：①石灰水　②H₂S溶液　③KMnO₄溶液④酸化的Ba（NO₃）₂溶液　⑤溴水　⑥品红溶液，不能区别SO₂和CO₂气体的是（　　）

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化
	B．	需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
	C．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
	D．	因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

2．下列关于卤代烃的叙述中正确的是（　　）

	A．	所有卤代烃都含有卤原子
	B．	所有卤代烃都是通过取代反应制得的
	C．	所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
	D．	所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体