Question

11．下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素

请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是⑩（填编号）．
（2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（3）某元素的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外共有7种不同运动状态的电子．该元素在周期表中的位置是上表中相对应的④（填编号）．
（4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为HCl（化学式表示）

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①是H，②是Be，③是B，④是N，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ca，⑨是Fe，⑩为Cu．
（1）只有Cu的价电子为3d¹⁰4s¹；
（2）⑨是Fe元素，最高价离子是Fe³⁺，核外有23个电子；
（3）s轨道最多只能排2个电子，所以n=2，最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，则该元素的最外层是2s²2p³，该元素是N元素；
（4）⑥、⑦分别是S、Cl元素，①是H元素，非金属性越强，对应氢化物越稳定．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①是H，②是Be，③是B，④是N，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ca，⑨是Fe，⑩为Cu．
（1）元素周期表中位于ds区的元素是第一、二副族元素，Cu的价电子为3d¹⁰4s¹，所以⑩位于ds区，故答案为：⑩；
（2）⑨是Fe元素，最高价离子是Fe³⁺，核外有23个电子，排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（3）s轨道最多只能排2个电子，所以n=2，最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，则该元素的最外层是2s²2p³，该元素是N元素，核外有7个电子，就有7种不同的运动状态；是上表中的④，故答案为：7；④；
（4）⑥、⑦分别是S、Cl元素，①是H元素，Cl的非金属性比S强，所以HCl比较稳定，故答案为：HCl．

点评 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、原子结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子排布及元素的位置的关系，题目难度不大．