6．元素周期表的形式多种多样.如图是扇形元素周期表的一部分.对比中学常见元素周期表.思考扇形元素周期表的填充规律.并回答下列问题:(1)L代表的元素处于常见周期表的位置是第四周期第VIII族.该单质与——青夏教育精英家教网——

6．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是第四周期第VIII族，该单质与A₂E反应的方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用元素或离子符号表示）．
（3）用电子式表示MO₂：

、用电子式表示CJ₂的形成过程：

（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Ca（OH）₂（填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性弱于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为溶液分层，下层溶液呈橙红色．
（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为H₂O₂+H₂S═2H₂O+S↓．

5．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A在元素周期表中的位置为第二周期IVA族，B元素符号为O，
（2）C的简单离子结构示意图为

，
（3）B、C形成的简单离子半径由大到小顺序为O^2-＞Na⁺，
（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

4．为了更好地表示溶液地酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	中性溶液AG=0
	B．	常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12
	C．	酸性溶液AG＜0
	D．	常温下0.1mol/L的盐酸溶液的AG=13

3．有关下列微粒的化学用语正确的是（　　）

	A．	CS₂的电子式为：
	B．	Ca²⁺的离子结构示意图为：
	C．	HClO的结构式为：H-Cl-O
	D．	质子数为35，中子数为46的核素的核素符号为：${\;}_{35}^{81}$Br

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	图（）的一氯代物有4种
	B．	表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型
	C．	等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
	D．	乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH₂O

1．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
1 KIO₃+5 KI+3 H₂SO₄═3 K₂SO₄+3 I₂+3 H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是溶液由蓝色恰好变为无色．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是1.0×10^-5 mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．

2．下列是关于氢气分别在氧气、氯气中燃烧的比较，其中不正确的是（　　）

	A．	氧气和氯气都需要先检验纯度		B．	都有火焰
	C．	都放出热量		D．	都是氢元素化合价升高

1．下列关于钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

	A．	钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的正极反应式均为：Fe-2e^-═Fe²⁺
	B．	钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	C．	地下钢管连接镁块防腐的方法为“牺牲阳极的阴极保护法”
	D．	钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量一定减轻

20．下列说法正确的是（N_A为阿伏伽德罗常数）（　　）

	A．	1.8g NH₄⁺含有的电子数为0.1N_A
	B．	2.3g金属钠反应生成Na₂O₂时失去的电子数为0.2N_A
	C．	标准状况下，11.2L的CCl₄所含的分子数为0.5N_A
	D．	24.0g O₂分子和24g O₃分子所含的氧原子数目相等

19．现有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们含有八种离子（离子不重复使用）：Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-、NO₃^-．为了确定它们的组成，进行如下实验：
实验Ⅰ：观察溶液知，只有A溶液显色；测定溶液pH，只有B溶液显碱性．
实验Ⅱ：在C溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀；随着滴入氢氧化钡溶液体积的增多，白色沉淀先增多，后减少至一定量时不再变化．
实验Ⅲ：在A溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．
回答下列问题：
（1）根据实验Ⅰ知，A溶液中肯定含有的离子是Fe³⁺；B的化学式为NaOH．
（2）写出实验Ⅱ中发生的两个反应的离子方程式：
①2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；
②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）在D溶液中滴加B溶液，加热，写出该反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

0 156524 156532 156538 156542 156548 156550 156554 156560 156562 156568 156574 156578 156580 156584 156590 156592 156598 156602 156604 156608 156610 156614 156616 156618 156619 156620 156622 156623 156624 156626 156628 156632 156634 156638 156640 156644 156650 156652 156658 156662 156664 156668 156674 156680 156682 156688 156692 156694 156700 156704 156710 156718 203614