题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． | 图（ ）的一氯代物有4种 | |
| B． | 表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型 | |
| C． | 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 | |
| D． | 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O |
分析 A．根据等效氢判断；
B．比例模型表明原子之间相对大小、原子之间连接顺序与空间结构；
C．苯甲酸分子式改写为C6H6．CO2，相同物质的量的苯甲酸与苯的耗氧量相等；
D．根据H原子守恒计算生成水的物质的量．
解答 解：A．中含有5种H原子，其一氯代物有5种，故A错误；
B．比例模型表明原子之间相对大小、原子之间连接顺序与空间结构，碳原子半径比氯原子半径小，不能表示四氯化碳的比例模型，故B错误；
C．苯甲酸分子式改写为C6H6．CO2，相同物质的量的苯甲酸与苯的耗氧量相等，故C错误；
D．乙烷、丙烯分子中都含有6个H原子，则乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O，故D正确．
故选：D．
点评 本题比较综合，涉及有机物燃烧的有关计算、比例模型、同分异构体书写等，A中注意根据等效氢判断，C中注意利用化学式改写的方法进行比较．
练习册系列答案
相关题目
，第一电离能：镁大于（填“大于”或“小于”）铝．
7．部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示：
请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）C、D、E的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞Na+＞Al3+．
（2）B元素有多种同位素，写出其中带8个中子的原子符号146C．
（3）由A和C组成的六原子化合物甲（C2A4）可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
②甲（g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
写出甲与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
（4）A与C能形成离子化合物A5C，A5C中既含离子键又含共价键，其电子式为
，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，写出其反应的化学方程式NH4H=NH3↑+H2↑．
（5）E的单质可以和D的最高价氧化物对应的水化物反应，写出其反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，F的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，试写出其反应的离子方程式3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
| 元素代号 | 部分特征 |
| A | 气态单质在标准状况下密度是0.0893g/L |
| B | 形成的化合物的种类最多 |
| C | 形成的氧化物的种类最多 |
| D | 形成的化合物焰色反应呈黄色 |
| E | 生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜 |
| F | 最高价氧化物对应的水化物酸性在短周期中最强 |
（1）C、D、E的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞Na+＞Al3+．
（2）B元素有多种同位素，写出其中带8个中子的原子符号146C．
（3）由A和C组成的六原子化合物甲（C2A4）可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
②甲（g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
写出甲与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
（4）A与C能形成离子化合物A5C，A5C中既含离子键又含共价键，其电子式为
，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，写出其反应的化学方程式NH4H=NH3↑+H2↑．（5）E的单质可以和D的最高价氧化物对应的水化物反应，写出其反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，F的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，试写出其反应的离子方程式3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
11．下列化学用语表述正确的是（ ）
| A． | 羟基的电子式： | B． | 醛基的结构简式-COH | ||
| C． | 乙烯分子的最简式：CH2 | D． | 1，2-二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 |
，用电子式表示该化合物的形成过程
．